【题目】如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水,从a端通入检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装满水,气体从b端通入,收集难溶于水的气体
D.在b端接量筒,瓶内装满水,气体从a端通入,测量气体的体积
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【题目】化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:①___________ ;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用______(填字母序号)。
(3)用高锰酸钾制取氧气,写出该反应的化学方程式_________;进行实验时发现水槽中的水变成了紫红色,你认为产生该现象的原因可能是_______;
(4)G装置中装满水时,可作氧气收集装置,则气体应从____(填“a”或“b”)端通入。
(5)实验室制取硫化氢(H2S)气体选用的发生装置是B或C,可推测反应物为______。(填字母序号)
A.块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸 B.CH3COONa固体和碱石灰固体C.硫粉和氢气
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【题目】如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图,下列说法错误的是( )
A. 该反应是化合反应
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
C. 该反应前后,原子种类、数目不变
D. 该示意图中共有3种分子
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【题目】(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由 构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的 化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图)。说明二氧化碳具有的性质有 ,由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止 (如图4)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式 为 。若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为 (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”: (举一例)。
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【题目】下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图。
试回答下列有关问题:
(1)写出仪器①和②的名称:①是________,②是________。
(2)A中制取二氧化碳的化学方程式是______。
(3)为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳,可用燃着的火柴放在__________进行实验,如果火焰熄灭,证明已经充满。
(4)若B的试管里盛的是紫色石蕊试液,观察到的现象是________;发生反应的化学方程式是_____。
(5)C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质?____________。
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【题目】FeCl3(氯化铁)溶液也能对过氧化氢的分解能起催化作用,某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下,探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液,通过观察______,就可以粗略判断,得到实验结果,为进一步判断上述试验结论的准确性,运用图示装置,小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同体积气体所需的时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定_________。
方案二的实验测量结果:
物理量 序号 | H2O2溶液的浓度和体积 | 2% FeCl3溶液的 体积(mL) | 反应的时间 ( min) | 生成O2的体积 (mL) |
1 | 30%,10mL | x | 5 | V1 |
2 | 10%,10mL | 3 | y | V2 |
(1)表中x=_________,y=_______。
(2)通过测量,若V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) 得出的实验结论为_____。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
①现代湿法冶金先驱_____________;
②高锰酸钾制取氧气__________________;
③盐酸除铁锈__________________;
④铝的自我保护_______________;
⑤有机物C3H8完全燃烧_________________。
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【题目】(1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氢元素和氧元素的质量比___________________
(2)多少克硝酸铵中含氮元素14克_________?
(3)加热分解168克高锰酸钾一段时间后,剩余固体质量为152克,求生成氧气多少克_________?剩余高锰酸钾多少克________?
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【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | 6.8 |
(1)样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)计算样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量_____。
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