Question

【题目】（8分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。

（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 和 。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。

（4）将精盐水制成食盐晶体的方法 。

Answer 1

【答案】（1）＞ ；MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2

（2）过滤 NaOH Na2CO3

（3）CaCl2 (4)蒸发结晶

【解析】

试题分析：（1）Ca(OH)2溶液属碱，碱性溶液的PH>7；粗盐水中加入氢氧化钙溶液，氯化镁会与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2；

（2）通过操作③把固体和液体分离了，故是过滤操作；

（3）由于加入碳酸钠的目的是将溶液中钙离子除去，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，那么氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和氢氧化钙不能除去，故最后所得的精盐水中还含有氯化钙；

（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是蒸发，蒸发时要变加热边搅拌。