【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示:
(1)t1 ℃时甲物质的溶解度是____;乙物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)。
(2)将45 g的甲物质分成三等份,分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中,形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示,再分别通过蒸发溶剂,增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大,烧杯③中溶液质量最小,则方法一是_____。
(3)若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质,溶液质量____(填“不变”“增大”或“无法确定”)。
【答案】 30 g 增大 降低温度 增大
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲物质的溶解度是30g,乙物质的溶解度随温度的升高而增大;
(2)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法,其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法,蒸发溶剂溶液的质量减少,所以烧杯②中溶液质量最大,烧杯③中的溶液质量最小,烧杯③中总量减少,说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法,①是采取了降温至恰好饱和的方法,因为降温溶质、溶剂质量不变,故方法一是降低温度;
(3)若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量会增大,因为该饱和溶液是甲的饱和溶液,不是乙的饱和溶液,所以加入乙会继续溶解。
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【题目】下图是初中化学常见物质间的转化关系,E、G为组成元素相同的气体,X、F为组成元素相同的无色液体,H为磁铁矿的主要成分。试回答:
(1)E的化学式是________;B的一种用途__________。
(2)反应②中C的作用是_________;反应④的基本类型是________________。
(3)写出相关反应的方程式: ①_______;⑤_____________;⑥_____________。
(4)若有1.6g 物质W在B中完全燃烧,生成4.4gE和3.6gF,则物质W中含有___元素(填元素符号)。
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【题目】如图所示是稀释浓硫酸的两种操作。回答下列问题:
(1)B图中加水仪器的名称是________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是____________;产生这一现象的原因是________________________________。
(3)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是________;B图中玻璃导管的作用是________。
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【题目】2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电,中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。
(1)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石______________的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了___________。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?________ (填序号)
a.在金属表面涂油或剧漆 b.制成耐腐蚀的合金 c.打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式______________________。
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【题目】科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是( )
A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2= CO2+H2O
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【题目】如图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品.使用时,将灭火毡从套中取出,覆盖在燃烧物上,以达到灭火目的.
(1)灭火毡的灭火原理是: .
(2)灭火毡是由羊毛及铝质纤维制成的,羊毛和铝质纤维都是可燃物,但在灭火时灭火毡没有燃烧,其原因是 ;
(3)请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法是 .
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【题目】请根据如图1回答问题:
(1)写出仪器的名称:①_______ ②________
(2)用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气,选用的发生装置是______(填A、B或C),反应的化学方程式是_______________,若用E装置收集气体,应从______口通入(填字母).
(3)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置优点是___(答出一点即可)。使用C装置制取二氧化碳,多孔隔板上放的药品应为_______,反应的化学方程式是_______。若用F装置干燥二氧化碳,则F中应装入的液体是______(填名称).
(4)图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是______(填序号):
①节约药品用量 ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料
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【题目】某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.
【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.
(1)为了检验气体是二氧化碳,可选用____(填试剂名称),反应方程式为_______________。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】
甲同学认为是碳酸钙; 乙同学认为是碳酸钠; 丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明________同学的猜想不正确。
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 5 | V1 |
② | 碳酸钠 | 5 | V2 |
③ | 白色粉末 | x | V1 |
实验①的化学方程式为__________;表中x=_____;V1 ____V2(填“>”、“<”或“=”)。
【分析并得出结论】:
(5)白色粉末是_________。
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