[题目]利用表中装置进行下列实验.实验装置实验1实验2①甲的试管中放入少量MnO2.滴管中放入过氧化氢溶液.乙.丙中各放入一小块白磷.依次加入适量的80℃的水.白磷均不燃烧②打开K1.K2.将过氧化氢溶液滴入试管中.观察到乙中白磷不燃烧.丙中白磷燃烧③一段时间后.丙中导管内液面上升①关闭K1.打开K2.甲的试管中充满CO2.滴管中放入浓NaOH溶液,乙试管中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用表中装置进行下列实验。

实验装置

实验1

实验2

①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧

②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧

③一段时间后，丙中导管内液面上升

①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸

②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1

（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。

（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。

（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。

【答案】2H2O22H2O + O2↑ 与氧气接触装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O 丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

【解析】

（1）实验1：甲中发生反应过氧化氢制取氧气，反应的方程式为2H2O22H2O + O2↑ ；乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水，打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧，乙丙的不同之处是导管的长度，丙中的导管可以将氧气通入到试管底部与白磷接触，乙不可以，所以本实验可以探究燃烧需要氧气参加的条件。故填：2H2O22H2O + O2↑ ；与氧气接触。

（2）实验1：步骤③的现象：一段时间后，丙中导管内液面上升，说明装置内压强减小，压强减小的原因是装置甲中反应放热，一段时间后热量散失，温度降低，导致压强减小。故填：装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小。

（3）实验2：甲中胶头滴管是氢氧化钠溶液，甲试管中盛放二氧化碳，将浓NaOH溶液滴入甲试管中，二者反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O；打开K1，由于二氧化碳被氢氧化钠反应掉，乙试管中的压强小于外界大气压，丙试管中的稀盐酸会被压进乙试管中，与里面的铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到乙试管中产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。故填：丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

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