Question

17．某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差．（装置气密性良好）

Answer 1

分析 方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．

解答 解：方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106            197
x             19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
所以样品中Na₂CO₃质量分数为：$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差．
故答案为：方案一：优等品；
方案二：锥形瓶；二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差．

点评 本题考查的知识点较多，考查的问题也比较细，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．