【题目】(1)下图中仪器a的名称是_____,实验室用下图所示装置常温下制取O2的化学方程式是_____。
(2)若用该装置(固定装置省略)制O2,连接好装置后,需检查装置的气密性,具体操作方法是:先_____(填字母序号,下同),后_____,若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A 用手捂住试管 B将导管一端浸入水中
(3)实验室里收集干燥的O2可用的方法是_____(填字母序号)。
A 排水法 B 向下排空气法 C 向上排空气法
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室制取气体的部分装置。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。
(2)B和C装置均可制取气体,其中C装置的优点是什么?_______
(3)若用排水法收集氢气,可以先在D集气瓶中装满水,再从________(选填“a”或“b”)导管通入氢气。
【答案】 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3
2KCl + 3O2 ↑) 可随时控制反应的发生与停止 b
【解析】(1).选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,高锰酸钾法或氯酸钾法制取氧气可以用A装置;反应方程式为:2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3
2KCl + 3O2 ↑) (2)B和C装置均可制取气体,其中C装置的优点是:可随时控制反应的发生与停止。原理是关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。(3)氢气的密度比水的小,若用排水法收集氢气,可以先在D集气瓶中装满水,再从b导管通入氢气。
点睛:将实验装置和制取气体的情况对照,选择合适发生装置和收集装置。
【题型】实验题
【结束】
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【题目】实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。
(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。
(2)写出硬质玻璃管中的现象__________________。
(3)写出最右侧酒精灯的作用__________________。
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【题目】通过一年的学习,你已经掌握了实验室制取某些气体的方法。请结合下图提供的一些实验装置回答下列问题。
(1)写出图中标有数字的仪器名称:①_____;②_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____,检验一瓶气体是否是氧气的方法是_____。若选用F装置代替向上排空气法来收集氧气,则气体应由_____(填:“a”或“b”)通入。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的收集装置是_____(填装置的字母代号),检验一瓶气体是否收集满二氧化碳的方法是_____。
(4)天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4),它是一种无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷,则选用的发生装置为_____(填装置的字母代号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B.当A中混有少量B 时,可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
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【题目】从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用下图所示方案的是
A. Ag(Fe) B. Cu(CuO)
C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)
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【题目】(6分)图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种, E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)写出A、E的化学式 、 ;
(2)C与F反应的化学方程式为 ;
(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式 。
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【题目】将某紫黑色固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收,并转化为无色气体B。回答:
(1)写出物质化学式:
A C
D F ;
(2)加热紫黑色固体A时所发生的反应的文字(或符号)表达式 ;
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【题目】通过学习,我们已经知道了一些化学知识,请用适当化学用语填写:
(1)2个氢原子_______
(2)硝酸_______
(3)n个氢氧根______
(4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价_______
(5)硫酸铜_________
(6)地壳中含量最多的金属元素_______
(7)保持氯化铁化学性质的微粒是__________和_______
(8)体温计中的银白色液体是_______
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【题目】学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.
(一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛.工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠.然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:
(1)溶解时需要不断搅拌,其目的是_____.
(2)化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____.
(3)分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____.
(4)滤液1一定是_____的饱和溶液.
(5)冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为_____.
A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液
(6)洗涤后的液体应该_____.
A 不经处理直接排放到下水道
B 不经处理直接排放到农田
C 倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率
(二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.
(7)硝酸银溶液需要过量的原因是_____,证明硝酸银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到_____(填有或无)沉淀生成,则已过量.
(8)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____(填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(填偏大、偏小或无影响)
(9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____;该粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl 58.5,AgCl 143.5).
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