【题目】学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．
（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．
（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．
A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该_____．
A 不经处理直接排放到下水道
B 不经处理直接排放到农田
C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
【答案】加快物质的溶解速率 酒精灯 防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗 氯化钠 C C 将氯化钠完全转化为沉淀 无 偏小 无影响 1.17% 88.3%
【解析】
（一）（1）溶解时需要不断搅拌，可以加快物质的溶解速率，故填：加快物质的溶解速率；
（2）蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯，故填：酒精灯；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤能防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗，故填：防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗；
（4）过滤后得到的是氯化钠，故溶液1一定是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
（5）为获得更纯净的KNO3，洗涤剂最好选用硝酸钾的饱和溶液，故填：C；
（6）洗涤后的液体倒入原混合溶液中，可以节约资源并提高产率，故填：C；
（二）（7）硝酸银溶液需要过量，可以将氯化钠完全转化为沉淀；静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果已经过量，则氯化钠已经完全反应，再加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀，故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；
（8）仰视刻度量取蒸馏水，则所取的水量变大，所配制溶液中的硝酸钾的质量分数小；但是对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响，故填：偏小；无影响；
（9）
设氯化钠的质量为x
x＝0.585g
50g溶液中NaCl的质量分数为：
＝1.17%；
该粗产品中硝酸钾的质量分数为：
＝88.3%
故填：1.17%；88.3%．
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【题目】（1）下图中仪器a的名称是_____，实验室用下图所示装置常温下制取O2的化学方程式是_____。
（2）若用该装置（固定装置省略）制O2，连接好装置后，需检查装置的气密性，具体操作方法是：先_____（填字母序号，下同），后_____，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A 用手捂住试管 B将导管一端浸入水中
（3）实验室里收集干燥的O2可用的方法是_____（填字母序号）。
A 排水法 B 向下排空气法 C 向上排空气法
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【题目】填入化学符号或化学符号表示的意义：
化学符号 | H2O | _____ |
| NO3－ | _____ |
表示的意义 | _____ | 两个氧原子 | _____ | _____ | 2个二氧化碳分子 |
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 由Na
和K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
B. 石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化
C. CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D. 金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为__，选用的发生装置是_____（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有____；反应的化学方程式为______；选用的收集装置是C，则二氧化碳从_____（填导管的序号）进入。检验收集到的气体是二氧化碳方法是_____其中发生的反应方程式为_____
（4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图所示）。
该实验设计的优点有：能控制反应速率和_____。（写一点即可）
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【题目】某同学设计了如图A~F气体制取与性质的组合装置。请根据下图回答问题。
（1）写出仪器a、b的名称a ________，b_______
（2）A装置中发生反应的化学方程式：___，利用A装置制取气体的优点：________。
（3）B装置中观察到的现象：______。
（4）D装置中发生反应的化学方程式：_______。
（5） E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因_____。
（6）F装置中观察到的现象：______ ，出现该现象的原因有_______ 、______。
（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是 _________（填序号）。
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【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X 为原子，Y 为离子
B．X、Y 均属于非金属元素
C．X 在反应中可失去 6 个电子
D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示：
①甲是______。②在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是______，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______（填具体粒子名称）。
（2）A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。
① A中x=______。
② B、C、D、E属于_____种元素的粒子；其中属于阳离子的是_____（填字母）。
③ D元素的相对原子质量为19，则其原子核内中子数为______。C元素与D元素形成化合物的化学式是_______。
④ B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是_______（填字母）。
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【题目】在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种:
请回答问题:
（1）工业上常采用途径丁来制取氧气,这种方法是_______(填“物理”或“化学”)变化.以绿色化学的理念,你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,________(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求.
（2）下列是实验室制取氧气的一些装置,请回答有关问题
①写出a、b仪器的名称:a_______________，b_________________．
②实验室采用途径甲制取氧气,应选用的发生装置是_______(填编号),试管口要放______,目的是 ____________,该反应的文字表达式是_________。
③采用途径乙制取氧气的文字表达式是___________，如需随时控制生成气体的量并节约药品,发生装置最好选用__________(填编号),如用D装置收集氧气,检验氧气是否收集满的方法是____________。
④F装置中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从______(填“c”或“d”)端通入.
（3）小明用收集好的氧气进行铁丝燃烧实验，写出该反应的文字表达式 ________；实验时在集气瓶中装少量水，目的是为了防止 _______ 。
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为_____、____。（填序号）
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