【题目】某同学设计了如图A~F气体制取与性质的组合装置。请根据下图回答问题。
（1）写出仪器a、b的名称a ________，b_______
（2）A装置中发生反应的化学方程式：___，利用A装置制取气体的优点：________。
（3）B装置中观察到的现象：______。
（4）D装置中发生反应的化学方程式：_______。
（5） E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因_____。
（6）F装置中观察到的现象：______ ，出现该现象的原因有_______ 、______。
（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是 _________（填序号）。
【答案】分液漏斗 锥形瓶 2H2O2
2H2O+O2↑ 可以控制反应的速率 水中产生气泡，白磷燃烧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3 两支蜡烛从下至上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧、也不支持燃烧 ②
【解析】
（1）由图示可知，仪器a、b的分别是分液漏斗、锥形瓶；
（2）A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；A装置可通过分液漏斗控制加入药品的量，所以利用A装置制取气体的优点：可以控制反应的速率；
（3）由于过氧化氢分解生成了氧气进入B装置，白磷接触到氧气，温度达到了着火点所以现象是：水中产生气泡，白磷燃烧
（4）稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（6）装置中两支蜡烛从下至上依次熄灭，原因是：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；
（7）由图示可知，调节试管高度需要操作的旋钮是②．
故答为：（1）分液漏斗，锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑，可以控制反应的速率；（3）水中产生气泡，白磷燃烧； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）H2O+CO2=H2CO3；（6）两支蜡烛从下至上依次熄灭 二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧、也不支持燃烧．（7）②．
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【题目】（6分）图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式 、 ；
（2）C与F反应的化学方程式为 ；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式 。
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【题目】比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是：
A. 纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧
反应温度
B. 肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质催化剂
C. 大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃反应物种类
D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈反应物浓度
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【题目】已知B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：
（1）A、C、F物质的化学式分别是：A________、C________、F_________。
（2）在①②③④中，属于化合反应的是_______________（填序号）。
（3）反应①的化学方程式是______________________________________________。
（4）在实验室里，反应①选择下图中的_________（选填“甲”、“乙”、“丙”，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的_________实验。
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【题目】学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．
（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．
（4）滤液1一定是_____的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．
A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该_____．
A 不经处理直接排放到下水道
B 不经处理直接排放到农田
C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
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【题目】请根据要求在答题纸相应的位置作答。酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设：_____；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）_____；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明_____。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明_____。
③实验Ⅰ的作用是_____。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设_____（填“成立”或“不成立”）
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【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气应选用的发生装置是_____（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：_____；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是_____。
（2）在装入药品前，应先进行的一项操作是_____。
（3）小明要制取少量CO2，他收集该气体的装置是（填装置序号）_____，选用该装置的理由是_____。
（4）为了防止生成的气体从C装置仪器a逸出，必须使a仪器_____。
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：a_______；b_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。
（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。
（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。
③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是（1）_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是（2）_________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165s | 46s |
（结论）该探究过程得出的结论是（3）_____________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（4）______和（5）______是否改变。
（实验拓展）H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | （6）___________ |
另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 | （9）______ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5mL（7）___ 的过氧化氢溶液，把试管放入盛有（8）___ 的烧杯中 | （10）______ |
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