【题目】为了探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组的同学做了如甲图所示实验，实验结束 后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明 显增多（如图乙所示），下列说法正确的是（ ）
①反应后烧杯中的固体一定含有铁，没有锌；
②甲图试管②中反应后的固体一定不含锌；
③甲图试管①中的溶液可能呈浅绿色；
④烧杯中最后所得固体质量一定小于 2m 克；
⑤该实验能证明锌、铜、铁三者的金属活动性顺序
A. ②③⑤B. ②③④C. ①③④D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以锌会置换出氯化亚铁中的铁，铁和锌可以置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁或者锌又会置换出氯化铜中的铜，所以
①、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故①错误；
②、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，则反应后的固体一定不含锌，故②正确；
③、试管①中氯化亚铁如果没有反应完，溶液就会显浅绿色，故③正确；
④、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2m，每56份质量的铁会置换出64份质量的m，所以反应后固体的质量大于2m克，故④正确。
⑤烧杯中的铜不确定到底是铁还是锌置换出来的，本实验无法证明三种金属的活动性，故⑤错误。
由上述分析可知，B正确。
故选：B。
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【题目】如图装置常用于实验室制取常见的气体。
（1）仪器①的名称_____。
（2）若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式_____，用此方法收集氧气验证氧气收满的方法_____。
（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____（填字母，下同），该装置的特点是_____。 若用F装置收集氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_____溶液（填名称），写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_______g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
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【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3______。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 | ______ | 已部分变质 |
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。
（实验探究Ⅱ）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；
D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或”偏大”）。
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（ ）
A．左端产生的氢气比右端的少
B．反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）
C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
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【题目】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成。
（提出问题）
如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
（查阅资料）
I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。
（1）请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____；
根据上述资料，北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。
（实验探究）
甲同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
（探究与结论）
（2）C 装置的作用是_____；
（3）D 装置内盛放的是_____（填试剂名称）；
（4）E 装置用于检验二氧化碳，则 E 装置内发生的化学反应方程式为_____；
（5）在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素，应看到的实验现象是：_____；
（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶_____（填化学式）溶液。
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【题目】（1）按要求用适当物质填空（填化学式）
①露置在空气中的饼干变软是因为空气中有_____。
②填充食品的包装袋作保护气的气体是_____。
（2）写出下列物体粒子的名称：二氧化碳由_____构成，铁由_____构成，氯化钠由_____构成。
（3）如图放置在桌面上的是某同学用排水法收集的无色气体，请推断该气体还具有的物理性质：①_____②_____。
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【题目】根据如图所示，按要求回答问题
写出图中标号名称a______ b______；
图F实验操作叫做______；
用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，所选用的发生装置是______
填序号
；收集装置是______；反应的化学方程式______；
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气
。常温下
是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集，应该从图中选择收集装置是______。
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