【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150周年。
材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，某单质化学性质比钾活泼。图1是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。
材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新制的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰并放出大量热，有近似白色的固体生成（如图3）。
请阅读信息后回答问题：
（1）下列关于图1的说法不正确的是_____（填标号）。
A 铷元素属于金属元素 B 铷原子的原子序数是37
C 铷原子的中子数是37 D 铷原子的相对原子质量85.468
（2）图2中m的数值为_____；铷离子的符号为_____。
（3）铕在空气中燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____。
（4）根据材料二分析，铕的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。
【答案】C 37 Rb+ 2Eu+3O2
2Eu2O3 强
【解析】
（1）
A、根据元素周期表的一格可知，铷元素带大“钅”旁，属于金属元素，选项正确；
B、左上角的是原子序数，铷原子的原子序数是37，选项正确；
C、铷原子的质子数是37，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不等于37，选项不正确；
D、铷原子的相对原子质量85.468，选项正确；故填C；
（2）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，图2中m为核内质子数，数值为37；n=37-2-8-18-8=1＜7，容易失去1个电子带1个单位的正电荷，铷离子的符号为Rb+；
（3）由题意可知，铕在空气中燃烧生成氧化铕（Eu2O3），反应的化学方程式为2Eu+3O2 2Eu2O3；
（4）根据材料二分析，铕在空气中点燃能剧烈燃烧，而铁在空气中不能燃烧，说明铕的金属活动性比铁强。
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【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。
数据记录表
1%H2O2溶液（mL） | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积（mL） |
实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。
实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。
（实验评价）
（4）实验设计IV的目的是______；
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：______。
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【题目】充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是
A. 燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨
B. 用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量
C. 等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近
D. 天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca（OH）2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | |
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图，结合所学知识回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称①_____②_____。
（2）组装一套既能用于制取氧气又可用于制取二氧化碳气体的装置，应选择的装置是_____。实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____； 将燃着的镁条放入收集的二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种单质，则反应方程式为_______
（3）用A、C组合制取氧气时，反应的化学方程式为_____；实验室还可用F装置收集气体，如果F装置倒过来后用来收集氢气，则氢气应该从_____ 端进入。
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【题目】Na2SO3在印染、造纸等行业中有着广泛的应用。某研究小组采用图1所示流程制备Na2SO3。
[查阅资料]反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；
②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；
③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）操作1采用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3晶体。由此可知，Na2SO3的溶液曲线与下图2中_____（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。
（4）反应Ⅰ通入SO2后，溶液中有关组分的质量分数变化如上图3所示。图中曲线3表示Na2SO3的质量分数变化情况，则曲线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，曲线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）反应Ⅱ加入NaOH溶液的目的是将反应Ⅰ生成的NaHSO3转化为Na2SO3，该化学反应方程式为_____。
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【题目】根据如图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）若用该装置制取CO2，反应的化学方程式是______。
（3）在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______。
（4）B装置在化学实验中有广泛的用途：
①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水，使氧气从______（填“a”或“b”）口进入。
②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从______（填“a”或“b”）口进入；
③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是______。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，乙物质的溶解度是_____。
(2)t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
(3)t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是_____。
(4)如果甲中混有少量乙，常采用_____方法提纯甲。
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【题目】固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
（2）测量pH值的操作方法是_________________。
（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
（4）固体X中一定含有的物质是_____________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
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