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    20．请结合图1回答有关问题：

    （1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯．
    （2）在所有装置中有一处明显错误，指出错误是长颈漏斗下部尖端在液面以上（没有插入液面以下），利用改正后的装置可用于实验室制取二氧化碳的装置组合BD（填字母）．相对于B，装置F具有的优点是随开随停．
    （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图2）如下：

    某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题
    ①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
    然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO．
    ②连接好图3该装置后，首先进行的操作检查装置气密性．
    ③图3中通入的气体a是氧气（O2），其目是提高NO2的转化率．

    ④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体．

    分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
    （2）根据为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下解答；根据装置特点解答；
    （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
    ②根据实验前应先检验装置的气密性解答；
    ③根据为提高NO2的转化率，可以通入氧气解答；
    ④根据可以防止倒吸或充分吸收有害气体解答．

    解答 解：
    （1）根据实验室常用仪器可知：①是酒精灯；
    （2）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下；实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气的大，易溶于水，只能用向上排空法收集；故利用改正后的装置可用于实验室制取二氧化碳的装置组合是BD；相对于B，装置F具有的优点是随开随停
    ；
    （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，工业上用氨气制取NO的化学方程式是：4 NH3+5 O2═4 NO+6 H2O；
    ②连接好图3该装置后，首先进行的操作检查装置气密性；
    ③为提高NO2的转化率，可以通入氧气；
    ④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体．
    答案：
    （1）酒精灯；
    （2）长颈漏斗下部尖端在液面以上（没有插入液面以下）；BD；随开随停；
    （3）4NH3+5O2═4NO+6H2O；检查装置气密性；氧气（O2）；提高NO2的转化率；
    （4）防止倒吸或充分吸收有害气体．

    点评 本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物．某兴趣小组用如图装置探究该反应．已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．

    （1）仪器a的名称是酒精灯．CaC2O4中C的化合价是+3．
    （2）装置A中CaC2O4分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是SO2、CO2．
    （4）装置B中反应的化学方程式是CO+MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO2+CO2．装置D的作用是检验二氧化硫被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
    （5）该装置的明显不足之处是没有进行尾气处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（　　）
    A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
    B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
    C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
    D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
    A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
    B．t2℃时，将50g　a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
    C．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
    D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
    A．红磷B．甲烷C．蜡烛D．木炭

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
    （1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
    （2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液中的溶质有BC．
    A．HClB．NaOHC．NaCl
    （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
    【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
    ①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na2CO3，③NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
    【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
    操作方法实验现象实验结论
     
    ①取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸
    ②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液
    ③取两只试管，分别加入少量的滤液，分别滴加足量的稀盐酸和碳酸钠溶液    		 
    有气泡产生
    有沉淀产生
    以上两只试管均无现象    		 
    则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3
    则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2
    则C中的废液成分是NaOH、NaCl
    （4）最后，两位同学向烧杯C中加入适量的稀盐酸，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3能溶于强碱NaOH）

    下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（　　）
    A．铝矾石中只含有金属氧化物
    B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠
    C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
    D．铝矾石炼铝需要消耗电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂．某研究小组采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
    查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应．
    ②亚硫酸（H2SO3）类似碳酸不稳定，易分解．

    （1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气SO2，可选用图2中最合理装置为C（填编号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是c（填编号）．
    a．加入盐酸      b．加入酚酞溶液      c．测定溶液的pH
    （5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量．在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．小吴查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
    甲：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl          乙：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    并形成以下几点认识：①工业上常用反应甲生产食盐；②燃烧不一定要有氧气参与；
    ③反应乙属于氧化-还原反应；④使用CO2灭火应有所选择．其中正确的是（　　）
    A．只有①③B．只有②④C．只有②③④D．只有①②④

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