Question

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作b的名称是

 

．
（2）加入过量A的目的是

 

．
（3）写出流程中固体的成分

 

（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：

 

，写出加入适量B时反应的化学方程式_

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁．据此分析．

解答：解：（1）操作b是从液体中得到晶体可以是蒸发操作，所以本题答案为：蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；
（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，铁能够和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，因此固体中含有过量的铁和生成的铜；多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，相关的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）蒸发；（2）将CuSO₄完全反应掉，尽可能多的得铜（合理即可）；
（3）Fe、Cu，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．