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【题目】氮元素广泛存在于自然界中,与人类生产和生活有着密切联系。

(1)在元素周期表中,氮元素的信息如图所示,氮元素在第______周期;

(2)氮元素的原子序数为7,其离子结构示意图为________

(3)氮元素是蛋白质的重要组成元素之一,下列食物中,富含蛋白质的是______(填字母序号);

A.牛肉 B.鸡蛋清 C.西红柿 D.馒头 E.花生油

(4)农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥,下列物质中属于氮肥的是___(填字母序号).

A.磷矿粉 B.熟石灰 C.草木灰 D.氨水 E.尿素

【答案】 AB DE

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)在元素周期表中,氮元素的信息如图所示,氮元素在第二周期,原子核外有两个电子层;(2)氮元素的原子序数为7,其离子结构示意图为 ,最外层5个电子,易获得电子。 (3)氮元素是蛋白质的重要组成元素之一,富含蛋白质的是牛肉和鸡蛋清,.西红柿富含维生素,馒头富含淀粉,花生油富含油脂。故选AB。(4)农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥。磷矿粉属于磷肥,草木灰属于钾肥,氨水属于氮肥,尿素属于氮肥。故选DE。

点睛∶原子最外层电子数小于4,易失去电子;原子最外层电子数大于4,易获得电子。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是

A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B. t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C. 要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

D. t2℃时100g水中加入90g充分搅拌后得到190g甲的溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我们生活在物质的世界里,人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是______(填字母)

(2)铁是应用最广泛的金属.

①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的__________性;铁的合金有生铁和不锈钢,二者的含碳量不同:生铁________不锈钢(“>”“<”)

②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的____________等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是________________________(写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:

(1)图二从AB过程中,溶液的pH逐渐__________(增大减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________

(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显_______ 色。

(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是 (  )

A. 酸雨的形成原理:CO2 + H2OH2CO3

B. 利用赤铁矿炼铁:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C. 不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

D. 铜绿的形成:2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A~F是初中化学常见的化合物,其转化关系如图所示。其中A~F六种物质中都含有同一种元素,且A、B、C均由两种元素组成,B能使澄清石灰水变浑浊,F是一种不溶于水的蓝色固体。图中表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答:

(1)物质B用途是___________。(2)物质C的化学式是______________

(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________

(4)A转化成B属于____________反应(填“放热”或“吸热”)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一。

()铜材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了青铜铁器时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出CuFeAl三种金属的活动性由强到弱的顺序是________

(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

以上叙述中不涉及到的材料是_______(选填序号)

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理_______

鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是______(选填序号)

A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧

()铜及其化合物的实验

I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法。

(1)方案1向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。

①反应中溶液的PH逐渐_________(增大减小”)

②该反应的化学方程式_________

(2)方案2:将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是________

(3)从环保角度进行比较,你认为方案_______(“1”“2”)更合理。

Ⅱ.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O能证明固体已洗净的方法为__________

()碱式碳酸铜的热分解实验

兴趣小组称取此固体12.0g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

查阅资料Cu(OH)2的分解温度为6668CuCO3的分解温度为200220℃,各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。

(1)装置A的作用是___________

(2)加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是________

(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置CD的质量在实验前后的变化情况如下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置

实验前/g

实验后/g

C

198.0

199.8

D

221.0

223.2

①图中F点对应的m__________

根据提供的数据, xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Ox y z = _________

若缺少装置E,测得的________(选填xyz”)的值会偏大。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( )

①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中只含有Fe

②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质

③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学习了盐酸的性质后,小军归纳出盐酸的五条化学性质(如图)。

(1)为了验证性质①,小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变______色;

(2)图中A所表示的物质类别是___________;试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式__________________________

(3)为了验证性质⑤,可选用的物质是_______(填一种即可);

(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是_______(填序号);

A.盐酸的质量分数 B.温度

C.反应容器的大小 D.两种金属的形状

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式_________________

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