Question

【题目】学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。

（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；

（2）图中A所表示的物质类别是___________；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式__________________________；

（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______（填一种即可）；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是_______（填序号）；

A．盐酸的质量分数 B．温度

C．反应容器的大小 D．两种金属的形状

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】 红 碱， NaOH+HCl==NaCl+H2O（符合条件即可）； 符合条件的盐即可； C Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

【解析】（1）紫色石蕊溶液遇盐酸变红。（2）盐酸有五条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，故填碱。酸碱反应生成盐和水。（3）实验室可用稀盐酸与大理石（大理石主要成分是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，可填碳酸钙。（4）A．盐酸的质量分数越大，反应速度越快，不符合题意；B．温度越高，反应速度越快，不符合题意；C．反应容器的大小与反应速度无关，符合题意；D．反应物之间接触面积越大，反应速度越快，不符合题意。故选C。锌与盐酸发生反应生成氯化锌和氢气。