Question

【题目】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。

(2)实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到0.1%)

(3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。

(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。

(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 坩埚钳 2H2O22H2O+O2↑ 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或铵态氮 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1：1 NH4NO3N2O↑+2H2O +1

【解析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件结合化学方程式的书写方法、步骤进行书写。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO；点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；设6%的过氧化氢溶液的质量为m。则6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为=10.8％；(3) 氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；生成的盐可用作氮肥；(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；反应前后气体的化学计量数之比为1：1；(5) 受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O；一氧化二氮中氧元素显-2价，故氮元素的化合价为［0-（-2）］÷2=+1。