Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200t这种废水，需要熟石灰多少t？

Answer 1

分析：（1）由废水质量、氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液的质量分数，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量分数；
（2）由废水质量、废水中硫酸的质量分数和熟石灰中氢氧化钙的质量分数，根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出所需熟石灰的质量．

解答：解：（1）设废水中硫酸的质量分数为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g×10%  100g×x

80

98

=

40g×10%

100g×x

，x=4.9%
（2）设需要熟石灰的质量为y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
y×74%  200t×4.9%

74

98

=

y×74%

200t×4.9%

，y=10t
答：（1）废水中硫酸的质量分数为4.9%．
（2）需要熟石灰10t．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．