Question

【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。

（提出问题）这是一瓶什么溶液？

（猜想与假设）海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_____（写一种）。

（查阅资料）

Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。

Ⅱ.硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。

Ⅲ.Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。

（进行实验）

Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是_____。

Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为_____，刘浩同学认为自己的猜想成立。

Ⅲ.卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：

步骤	操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液	_______	无
步骤2	向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸	_______	此溶液不是Na2SO4
步骤3	将步骤2中产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	_______

写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：___________，__________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3 先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 产生白色沉淀 白色沉淀溶解，有气泡产生 此溶液是Na2SO3 BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O

【解析】

{猜想与假设}标签中钠元素的角标为2，还有可能是Na2CO3，故填Na2CO3。

{进行实验}I、取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，该实验还有可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故填与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3。

II、滴加足量的BaCl2溶液后， BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡的白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，由于硫酸钡不溶于稀硝酸，则生成的白色沉淀不溶解，故填先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

III、无论是Na2SO3，还是Na2SO4，均能与BaCl2在溶液中反应生成白色沉淀，故填产生白色沉淀；

由实验结论可知：此溶液不是Na2SO4，则生成的白色沉淀为BaSO3，滴加足量的稀盐酸后，BaSO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故填白色沉淀溶解，有气泡产生；

将步骤2中产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，进一步证明生成的气体为二氧化硫，更有利说明此溶液是Na2SO3，故填此溶液是Na2SO3；

此溶液是Na2SO3，取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，Na2SO3与BaCl2反应生成NaCl和BaSO3沉淀，再向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸，BaSO3与HCl反应生成氯化钡、水和二氧化硫，故反应的化学方程式写为BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl、BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O。