【题目】某校兴趣小组的同学,利用实验室的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。
(1)同学们发现实验室的氯化钠中含有不溶性杂质,在配制溶液前先进行提纯,粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、_______、计算产率。其中一组同学将10g粗盐进行提纯,提纯后恰好配制成1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,则提纯过程中精盐的产率为_______。
(2)另一实验小组的同学,利用提纯后的氯化钠进行了如下实验。
请根据示意图回答:
①上述操作中,有错误的是_______(填字母)。
②通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为_______g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应_______(填字母);
增加氯化钠固体
减少氯化钠固体
调节平衡螺母
③操作E中,玻璃棒的作用是_______。
④下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是_______(填字母)。
A 得到的未完全干燥 B 用量筒量取水时,仰视读数 C 配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
(3)其他小组想用12%的氯化钠溶液(密度为),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要12%的氯化钠溶液_______mL(计算结果精确到0.1)
【答案】蒸发 90% A 18 A 搅拌,加速溶解 AB 9.2
【解析】
(1)粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率;1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液中溶质质量为:1000g×0.9%=9g,则产率为:;
(2)①A图中,试剂瓶盖应倒放在桌面上;
②氯化钠的质量为:150g×12%=18g;称量氯化钠的过程中,发现托盘天平的指针偏向右盘,应该在左盘中增加氯化钠固体质量;
③溶解过程中玻璃棒有搅拌,加速溶解的作用;
④可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是:得到的NaCl未完全干燥,因为氯化钠称少了;用量筒量取水时,仰视读数,因为水量多了;故答案为:AB;
(4)设:需要氯化钠溶液质量为x
12%x=20g×6%,则x=10g,需要氯化钠溶液的体积为:≈9.2cm3。
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【题目】小亮和他的兴趣小组通过学习,归纳得出碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的水溶液都显碱性,于是,他们对三种物质与酸反应时酸碱性变化进行了下列探究。
(提出问题)它们的溶液与酸反应时溶液的pH如何变化?
(进行实验)小亮同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为______色。逐滴加入10%盐酸溶液,该反应的化学方程式为__________________________。反应时溶液pH与时间的变化关系如图所示,图中a点表示的含义是_______________________________。
(实验分析)从微观角度分析,该反应的实质是__________________________。
(继续实验)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入10%盐酸溶液,得到pH与时间的变化关系如下图A、图B所示。
(交流讨论)b点的溶质为__________(写化学式,下同),将图A、图B的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点时与盐酸反应的物质是________________。
(实验拓展)探究溶液的pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。
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【题目】化学与生活密切相关,回答下列问题:
(1)用于烘焙糕点的俗称为________________;
(2)鸡蛋和牛奶都富含的人体需要的营养素是________________;
(3)铁制品容易生锈的环境是______________________________;
(4)关闭煤气开关灭火的原理是____________________________;
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【题目】(5分)A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) ℃时,A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;
(2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B;
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③ ;
(4)t3℃时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 ;
(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
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【题目】下列知识整理的内容不完全正确的一组是( )
A化学环境 | B化学与生活 |
①大量使用塑料会造成“白色污染” ②煤燃烧排放的 | ①用烧碱溶液自制叶脉书签 ②用自制简易净水器制得纯净水 |
C化学与安全 | D化学反应与能量 |
①浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ②点燃氢气前一定要检验其纯度 | ①碳与二氧化碳反应——吸收热量 ②镁与盐酸反应——放出热量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是某品牌补铁剂的标签。请回答:
富马酸亚铁粒
化学式:
每包含富马酸亚铁0.2g
适应症:缺铁性贫血
服用量:每次1-2包(成人)
(1)中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比);
(2)的相对分子质量是_______;
(3)若每天服用一包该补铁剂,连续服用25天,摄入铁元素的质量为_______g(计算结果精确到0.1)。
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【题目】水是地球上最常见的物质之一,人类的生活、生产离不开水。
(1)下图是自来水生产流程简化图
①上图中物质甲的名称是___________,自来水厂可用二氧化氯进行消毒,写出该物质的化学式并标出氯元素的化合价___________。
②取少量自来水于试管中,加入肥皂水,振荡,若产生较多___________,则为硬水
(2)下图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示回答:
①a点表示℃时A物质的溶解度为___________。
②若将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液,则至少加入A的质量为_________g
③若将℃三种物质的饱和溶液分别降温到
℃时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是____。
(3)把50g质量分数为40%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液,需要水的体积是_________mL(水的密度近似为1)。若采用如图所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确),则所得溶液的溶质质量分数_________(填“大于”、“小于”“等于”)10%。
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【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥()的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)写出步骤③中发生反应的化学方程式_____________________。
(2)上述化学反应中属于化合反应的有______个。
(3)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是__________(填字母)。
A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。
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【题目】民以食为天,食以安为先。如图所示是一款蛋黄派的示意图。
(1)制做蛋黄派的主要原料有蛋黄、糖、牛奶、面粉、玉米淀粉、黄油等,配料中富含蛋白质的是______填一种
。
(2)制做蛋黄派时,需用到小苏打,小苏打是______的俗称,其水溶液的pH为8,往小苏打溶液中滴加紫色石蕊溶液,显______色。
(3)包装蛋黄派的塑料袋常用加热的方法封口,塑料属于______选填“天然”或“合成”
有机高分子材料;包装袋不能随意乱丢,应该回收,其目的是防止“______”。
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