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    【题目】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
    （1）【第一组】①称取12g样品放入烧杯;
    ②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g;
    ③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为。
    （2）【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
    ②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是 ， 然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如下表：

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀盐酸的总质量(g)

    10

    20

    30

    40

    50

    烧杯和药品总质量(g)

    25.56

    35.12

    44.68

    54.24

    64.24


    （3）分析数据，进行计算①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1 %)
    ③最后所得溶液的质量为g.

    【答案】
    （1）70%
    （2）用药匙从左盘取出少量样品,使石灰石和样品中的碳酸钙充分反应
    （3）1.76g,66.7%,52.24g
    【解析】（1）样品中碳酸钙的质量分数为=70%；（2）用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，说明药品过多，所以要使指针居中的恰当操作是用药匙从左盘取出少量样品；固体与液体反应时玻璃棒搅拌的目的是使药品充分接触并反应；（3）有气体生成的反应，总质量减少，减少的质量即为生成气体的质量，由数据分析可知，故反应结束后生成二氧化碳质量为6g+10g+50g-64.24g=1.76g；
    设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    6gx 1.76g

    x=66.7%
    则所得溶液的质量为64.24g－10g－6g66.7%=50.24


    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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