Question

工业上用侯氏制碱法生产的纯碱中可能会混有NaCl、NH₄Cl、FeCl₃中的一种或几种．现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A的化学式为

 

；沉淀B的颜色为

 

．
（2）若要证明气体E的成分，可将其通入

 

（填试剂名称）．
（3）实验证明，溶液F中一定存在的溶质是（写化学式）

 

．
（4）实验过程①中发生反应的化学方程式之一为

 

．
（5）实验步骤④的现象

 

（填“能”或者“不能”）证明NaCl一定混进了纯碱样品，请说出判断的理由：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,铵态氮肥的检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，氯化铵和氢氧化钠反应会生成氯化钠、水和氨气，氢氧根离子和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铵和氢氧化钠反应会生成氯化钠、水和氨气，氢氧根离子和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀．
纯碱样品加入过量的氢氧化钠溶液，生成的气体A能使红色石蕊试纸变蓝色，所以A是氨气，混合物中一定含有氯化铵，氢氧化钠和氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以混合物中一定含有氯化铁，沉淀B是红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液C中行含有碳酸钠、氯化钠和反应剩余的氢氧化钠，加入适量的稀硝酸，所以E是二氧化碳，溶液D中含有氯化钠和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以G是氯化银，F中含有硝酸钠，所以
（1）气体A的化学式为NH₃，沉淀B的颜色为红褐色；
（2）通过推导可知E是二氧化碳，检验二氧化碳，一般用澄清石灰水，所以要证明气体E的成分，可将其通入澄清石灰水；
（3）通过实验证明，溶液F中一定存在的溶质是NaNO₃；
（4）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，化学方程式为：NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑；
（5）氢氧化钠和氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铵反应会生成氯化钠、水和氨气，所以实验步骤④的现象不能证明NaCl一定混进了纯碱样品，判断的理由是：氯化铵、氯化铁和氢氧化钠反应生成氨气的同时也生成了氯化钠，所以无法判断是混合物中的氯化钠，还是生成的氯化钠生成的沉淀．
故答案为：（1）NH₃，红褐色；
（2）澄清石灰水；
（3）NaNO₃；
（4）NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑；
（5）不能，氯化铵、氯化铁和氢氧化钠反应生成氨气的同时也生成了氯化钠，所以无法判断是混合物中的氯化钠，还是生成的氯化钠生成的沉淀．

点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．