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    【题目】物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（　　）

    A. 参加反应的X的质量为B. X的相对分子质量为76

    C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物

    【答案】B

    【解析】

    A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

    B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；

    C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

    D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：

    （查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）

    （1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。

    （2）加入过量的Y有两个作用：一是_____，二是_____。写出其中1个反应的化学方程式_____。

    （3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。

    （4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

    Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

    Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

    Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：

    （1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；

    （3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；

    （4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

    (1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质该水属于___(填“软水”或“硬水”)。

    (2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单操作相对净化程度最高的是___。

    (3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为___。

    (4)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．

    探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性．

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

    回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

    （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

    （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

    （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

    A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某食品包装袋的部分说明。请回答下列问题：

    商品名称

    XX饼干

    配料

    小麦粉、植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等

    规格

    500g

    储存方法

    存放于阴凉干燥处、避免阳光直射

    保质期

    270天

    （1）配料中加入鸡蛋，有多个方面的作用。它可以改善饼干的口感并使饼干有一定的柔韧性等，从营养的角度看，鸡蛋的作用是______。

    （2）配料中可用于腌制蔬菜的物质是______。

    （3）小麦粉中富含淀粉，其化学式可表示为（C6H10O5）n，则6.48克淀粉在人体内经过一系列的变化最终转化为水和______克二氧化碳。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究炼铁原理，某小组用CO与Fe2O3反应进行实验.

    （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是____________________.

    （2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________.

    （3）反应结束时，应先撤酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，目的是______________________.

    （4）该装置的不足之处是______________________

    （5）反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出：

    猜想一：____________________.

    猜想二：____________________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱），其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O

    （1）若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨_____？（写出计算过程）

    （2）如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。

    （3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本：

    项目

    单价（万元/吨）

    NaOH

    0.25

    Na2S

    0.5

    辅助费用（以处理1吨H2S计）

    0.12

    工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】含有相同离子的盐具有相似的化学性质。

    （1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；

    （2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；

    （3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。

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