Question

【题目】用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱），其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O

（1）若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨_____？（写出计算过程）

（2）如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。

（3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本：

项目	单价（万元/吨）
NaOH	0.25
Na2S	0.5
辅助费用（以处理1吨H2S计）	0.12

工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。

Answer 1

【答案】80t 14.92

【解析】

（1）根据硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，依据硫化氢的质量进行计算；

（2）根据硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，随着反应的进行，硫化氢质量逐渐减小，硫化钠的质量逐渐增大进行分析；

（3）根据回收H2S工艺的各项生产成本，和产物的利润进行计算。

解：（1）设处理34吨的硫化氢，需要氢氧化钠的质量为x，

x=80t，

（2）硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，随着反应的进行，硫化氢质量逐渐减小，硫化钠的质量逐渐增大，所以：

（3）0.5×78﹣（0.25×80+0.12×34）=14.92万元。