Question

【题目】氨气是重要的化工原料。

资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。

资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；

②熟石灰和氯化铵固体混合加热。

探究一　气体制备

（1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中_____装置（填序号），收集氨气选用_____装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是_____。

（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式_____。

探究二　氨气测定

（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵[（NH4）2SO4]，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____（填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因：_____。

探究三　氨气用途

研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

（5）该流程中可重复利用的物质是_____（写一种）。

（6）步骤①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，写出该反应的化学方程式_____。

（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____。

Answer 1

【答案】B D 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满 2KClO32KCl+3O2↑ 2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4 ③ 吸收空气的时间比较长等（合理即可） 氮气 CO2+H2O+K2CO3＝2KHCO3 生成物是氮气和水，无污染

【解析】

氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气是碱性气体，实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；②熟石灰和氯化铵固体混合加热。若采用资料3中方法①浓氨水滴入生石灰中制取氨气，发生装置可选用图1中B；氨气的密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；检验试管中已集满氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满；实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵[（NH4）2SO4]， 若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，装置A中的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。

（1）若采用资料3中方法①浓氨水滴入生石灰中制取氨气，发生装置可选用图1中B；氨气的密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；检验试管中已集满氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满。

（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，装置A中的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。

（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵[（NH4）2SO4]，故答案为：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4。

（4）经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受③，因为40mg÷2m3＝20mg/m3；某同学认为测得结果与自身感受不相符，产生这一误差的可能原因：吸收空气的时间比较长等。

（5）探究三中，该流程中可重复利用的物质是氮气；故答案为：氮气；

（6）步骤①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，二氧化碳和水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：CO2+H2O+K2CO3＝2KHCO3。

（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有：生成物是氮气和水，无污染。