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    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。

    （1）图2表示的是图1表中________（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为________；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________；

    （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________。

    【答案】④ Cl－ MgO 最外层电子数从左向右依次递增1

    【解析】

    （1）图2表示的是质子数为17的元素，即氯元素，氯元素和氟元素同族，故图2表示的是图1表中④的原子结构示意图，氯原子得电子后形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl－；①处元素为氧元素，②处元素为镁元素，形成常见化合物的化学式为MgO；

    （2）第三周期元素原子的最外层电子数从左向右依次递增1；

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料。

    资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。

    资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

    资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；

    ②熟石灰和氯化铵固体混合加热。

    探究一　气体制备

    （1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中_____装置（填序号），收集氨气选用_____装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是_____。

    （2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式_____。

    探究二　氨气测定

    （3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵[（NH4）2SO4]，写出该反应的化学方程式：_____。

    （4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

    经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____（填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因：_____。

    探究三　氨气用途

    研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

    （5）该流程中可重复利用的物质是_____（写一种）。

    （6）步骤①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，写出该反应的化学方程式_____。

    （7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式的书写正确的是（ ）

    A. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B. Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu

    C. 4Fe＋3O2=2Fe2O3D. Na2CO3＋2KNO3=2NaNO3＋K2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是

    A. 洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑

    B. 铁钉浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

    C. 除去CO2中的CO：2CO+O22CO2

    D. 铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类应合理利用和开发金属资源．

    （1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。

    （2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 ；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 。

    （3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与 发生化学反应．可以防止铁制品锈蚀的一种方法是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（　　）

    A. 硒原子的质子数为34

    B. 硒在化学反应中易失去电子

    C. 硒的相对原子质量为78.96

    D. 硒是非金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（　　）

    A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

    B. 碘元素位于第五周期，其原子最外层有7个电子

    C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子

    D. 碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为﹣1价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：

    (1)操作①、②、③依次为下图中的____________。(填字母)

    (2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为________________________。

    (3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为__________________，在试管口用________检验生成的气体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3，CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

    （1）操作①的名称是_____。

    （2）步骤I中，生成铜的化学方程式：_____。

    （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。

    （4）步骤Ⅲ回收铜的方法步骤为_____、_____、_____、_____。

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