Question

【题目】（8分）学习酸碱中和反应时，甲、乙两同学对其产生探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出混合溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。到达C时溶液中溶质有 。

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 。

（4）丁同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合时没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，肯定不可行的物质是 。

A．BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液 D．无色酚酞溶液

Answer 1

【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水时也放热

（2）①放热、 稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ②减小、Na2SO4和H2SO4

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （4）A

【解析】

试题分析：将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，不能得出酸碱中和反应是放热反应的结论。理由是氢氧化钠固体溶于水时也放热；由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热，因为开始的时候温度是变大的；从A到B过程中，反应一直在进行，烧杯中溶液pH逐渐变小；到达C时，加入的硫酸的过量；溶液中溶质有反应产生的硫酸钠和过量的硫酸；为氢氧化钠溶液已经变质。变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；BaCl2不能用来检验氢氧化钠和硫酸反应，因为硫酸和硫酸钠都会产生沉淀。