Question

【题目】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.2	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	3.6	2.2	a

下列判断正确的是( )

A. 表中a的值为2.8 B. X可能是该反应的催化剂

C. X不可能含有氢元素 D. X只含碳元素

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量=2.2+6.4-2.2-3.6=2.8，正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求2.2克丙烷（C3H8）中氢元素的质量=2.2g×=0.4g，再求水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，故X中不含有氢元素，正确；D、2.2克丙烷（C3H8）中碳元素的质量=2.2g-0.4g=1.8g，二氧化碳中碳元素的质量=2.2g×=0.6g，a中含有的碳元素是1.8g-0.6g=1.2g，而a的质量的2.8g，则a中一定会含有氧元素，错误。故选AC。