【题目】如图是某些气体的微观示意图,图中“○”和“●”分别表示不同的原子。
(1)其中表示纯净物的有_____(填序号,后同),能表示氢气和氧气的混合气的是③,能表示氦气和氖气的混合气的是_____,能表示氮气的是_____。
(2)由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化,该反应的文字表达式为_____。
【答案】①④⑤ ⑥ ④ 氢气+氧气水
【解析】
分子由原子构成,构成相同的分子为同种物质的分子,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子。
(1)由微粒的构成可知,其中①④⑤表示的物质是由同种的分子构成的,属于纯净物;③表示的物质是由两种分子构成的,每种分子是由同种的两个原子构成的,能表示氢气和氧气的混合气体;⑥表示的物质是两种,每种物质都是由原子直接构成的,能表示氦气和氖气的混合气;④表示的物质是由同种分子构成的,每个分子是由两个原子构成,能表示氮气。
(2)由微粒的构成及微粒的变化数目关系可知,氢气燃烧生成水的反应,能表示由图③所示物质转化为图①所示物质,该反应的文字表达式为。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV:NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____成立 |
ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____ | 有气泡产生 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国空气环境质量标准中,对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准
标准 | 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
单位体积空气中SO2的质量(mg/m3) | 0~0.15 | 0.15~0.50 | 0.50~0.70 |
为测定某地区空气中二氧化硫的含量,环保小组同学按下图所示装置进行实验:取1m3的空气,通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置,缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4(相对分子质量为233),经测定,生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算,判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。
已知反应:①SO2 + H2O2 = H2SO4;
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。
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【题目】高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图:
(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____(填名称)。
(2)实验室进行操作I的名称是_____,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(3)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式:CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl
(4)该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____(写出一种即可)。
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【题目】根据如图所示装置,回答有关问题
(1)若选用C装置收集氧气,验满的方法是_____。
(2)若用B装置收集氧气,操作的正确顺序为_____(用字母序号填)。
a将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
b将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水面正放在桌面上
(3)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品为澄清的石灰水
①若实验时,E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_____;
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_____。
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【题目】硒是人体必需的微量元素之一,如图是硒在元素周期表中的有关信息,由此得不到的信息是( )
A. 硒原子的质子数为34
B. 硒在化学反应中易失去电子
C. 硒的相对原子质量为78.96
D. 硒是非金属元素
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A. 甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度
B. t1℃时,60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质,溶液质量可能仍为60g
C. t2℃时,甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出甲的质量可能比乙大
D. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数
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【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史,科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么?”,设计了如图甲所示装置(铁架台已略去),通过实验探究气体产物的成分,请你一起完成相关问题:
(1)兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象,得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论,他们在实验过程中观察到的具体现象是_____;
(2)张强同学提出:从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发,图甲装置可进行改进,用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分,请写出他的改进方法(不需要写具体操作):_____;
(3)兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离(收集装置略去),则锥形瓶中加入的是_____(填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”)溶液,简要写出将两种气体分离的具体操作方法_____
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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