Question

为测定大理石中碳酸钙的质量分数，现称取5.55g大理石粉末进行四次高温加热（杂质不反应）冷却称量剩余固体的重复操作，记录数据如下

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	4.25	3.95	3.35	3.35

求：①完全反应生成CO₂的质量
②大理石中碳酸钙质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：
①由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次已是完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
故完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g；
②设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

5g

5.55g

×100%≈90.1%
答案：
①完全反应生成CO₂的质量2.2g
②大理石中碳酸钙质量分数90.1%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．