Question

利用铝屑与氢氧化钠和稀硫酸反应制氢氧化铝，如果氢氧化钠溶液的体积和稀硫酸的体积相等，为了使氢氧化铝的质量最大，氢氧化钠溶液，稀硫酸的物质的量浓度之比为？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铝与氢氧化钠和稀硫酸反应制氢氧化铝的方法分析，只有当铝全部转化为氢氧化铝时质量最大．通常有两种方法制取，一种是铝与硫酸反应生成了硫酸铝，硫酸铝与氢氧化钠反应制取氢氧化铝；另一种是铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，偏铝酸钠与不足量的硫酸反应生成了氢氧化铝．据此分析回答．

解答：解：利用铝屑与氢氧化钠和稀硫酸反应制氢氧化铝，为了使氢氧化铝的质量最大，只有当铝全部转化为氢氧化铝是质量最大．
假设铝的物质的量为2mol
（1）假设铝先与硫酸反应再与氢氧化钠反应，则
2Al+3H₂S0₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
2mol 3mol   1mol
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
1mol        6mol
由于氢氧化钠溶液的体积和稀硫酸的体积相等，所以，氢氧化钠溶液，稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1；
（2）假设铝先与氢氧化钠反应再与硫酸反应，则
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol     2mol    2mol
2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓
2mol    1mol
由于氢氧化钠溶液的体积和稀硫酸的体积相等，所以，氢氧化钠溶液，稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1．答：氢氧化钠溶液，稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1．

点评：本题主要考查了铝的性质、根据化学方程式的计算，难度不大，注意铝既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应．