Question

化学兴趣小组为了测定某牙膏摩擦剂碳酸钙的含量，取10g牙膏样品于烧杯中，然后向其中加入60g质量分数一定的稀盐酸，使之充分反应（该牙膏其他成分均不与稀盐酸反应），实验时烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如右下图所示．当反应进行到B点时，所消耗盐酸的质量刚好是加入量一半．使计算：
（1）该牙膏中C_aCO₃的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算该牙膏中C_aCO₃的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x，30g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：70g-67.36g=2.64g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73             44
   x    y             2.64g

100

x

=

73

y

=

44

2.64g

，
x=6g，y=4.38g，
该牙膏中C_aCO₃的质量分数为：

6g

10g

×100%=60%，
答：该牙膏中C_aCO₃的质量分数为60%．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

4.38g

30g

×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．