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    【题目】图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

    A．甲的溶解度等于乙的溶解度

    B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

    C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

    D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

    【答案】D

    【解析】A项，固体物质的溶解度受温度的影响，故比较两种物质溶解度大小时要指明温度或温度范围；B项，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液；C项，20℃时，乙的溶解度为30g，说明100g水中溶解30g乙物质就可达到饱和状态，即130g乙的饱和溶液中溶质质量是30g；D项，40℃时，甲的溶解度（50g）大于乙的溶解度（40g），故分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量．故选D．

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    （1）反应生成CO2气体的质量是________g．

    （2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）

    （3）农业上常用10％～20％的氯化钠溶液来选种．请通过列式计算判断：上述实验恰好完全反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？

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    （1）一段时间后，铁钉无变化的是________（填字母，下同）．

    （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量有变化的是________．

    （3）结束实验后同时将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为________．

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    【题目】(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。

    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。

    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

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    【题目】将一块油污抹布分剪成相等的四块后，分别浸没在等质量的溶有少量洗涤剂的冷水和热水中，其中C、D分别再加同一牌子的洗涤剂各5滴，如图所示．

    （1）10分钟后分别用小洗衣机洗涤20分钟，再用清水漂洗干净，并进行比较，________（填字母）中的抹布最干净，原因是________________________________________．

    （2）由上述实验得到的启示谈谈在家清洗餐具时应如何做？________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：

    （1）A、B、C三种物质有可能为气体的是________．

    （2）t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是________．

    （3）要在不改变溶液浓度的前提下使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是________________．

    （4）现要配制t3℃时A物质的饱和溶液90g，需要A物质的质量为________．

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    【题目】在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是

    A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳

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    【题目】（5分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。

    （1）左旋氧氟沙星由 种元素组成，属于 （填“有机物”或“无机物”）。

    （2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 (精确到0.1％)。

    （3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星 g。

    （4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。

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    【题目】有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是

    A．3.75% B．7.5% C．11.25% D．22.5%

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