Question

【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

(1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。

(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。

(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

(4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。

(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。

A．硝酸铵固体

B．生石灰固体

C．冰块

Answer 1

【答案】m 加水或升温 Y AC

【解析】

(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是m。(2)将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是加水。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X是不饱和溶液，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y是饱和溶液，继续升温至50 ℃，根据50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，可知得到的Z是不饱和溶液，则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。(4)40 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，所以100 g水中溶解40 g KCl恰好饱和，若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，可知应加水﹣140 g=400 g﹣140 g=260 g。(5)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是冰块或硝酸铵，故选AC。