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    【题目】下图是以空气和其他原料合成 NH4NO3 的工业流程，下列说法不正确的是 （ ）

    A. ①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高

    B. 上述流程中涉及到的化合反应有 3 个

    C. ④中参加反应的 O2 和 H2O 的质量之比 16：9

    D. 理论上，若③和⑤中 NH3 的量相同，则合成 NH4NO3 时氨气的利用率最高

    【答案】C

    【解析】

    A、空气中氮气的含量是78%，氧气的含量是21%，稀有气体含量是0.94%，二氧化碳是0.03%，所以①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高，此选项正确；

    B、②为氮气和氢气反应生成氨气，为多变一，属于化合反应；④为一氧化氮和氧气以及水反应生成硝酸，为多变一，属于化合反应；⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，为多变一，属于化合反应，此选项正确；

    C、④的反应为：

    该反应中O2和H2O的质量之比96：36=8：3，此选项错误；

    D、由于③中的氨气通过③④⑤转化为硝酸铵中的硝酸根中的氮元素，而⑤中的氨气转化为硝酸铵中的铵根中的氮元素，根据元素守恒以及转化关系，若③和⑤中NH3的量相同，则恰好完全转化合成NH4NO3．所以氨气的利用率最高，此选项正确。故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1０分)研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

    【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关

    【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。

    【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，

    气体发生装置中A仪器名称是 ，

    此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。

    【 实验记录】

    实验编号

    1

    2

    反应物

    5%H2O2

    5%H2O2

    催化剂

    1g水泥块

    1gMnO2

    时间

    165秒

    46秒

    【 结 论】该探究过程得出的结论是 。

    【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后

    的 是否改变。

    H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

    【假 设】 。

    【实验方案】 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国农村大力推广使用沼气。

    （1）沼气的主要成分燃烧的化学方程式是__________。

    （2）用沼气作燃料是把______转化为热能，与直接用秸杆作燃料相比，前者的一个优点是________。

    （3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_______。

    （4）在用沼气煮饭时，燃气灶的火焰正常情况下呈_____色，有时火焰呈现黄色，锅底出现黑色，此时需要调大炉具的______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生活息息相关。

    （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

    A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉

    （2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    ①60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。

    ②向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

    A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

    B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

    C．上述方法可以将两种物质完全分离

    （3）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

    ①t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是________。

    ②t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三个实验的示意图，请根据图中发生化学反应的现象及化学反应原理，进行总结、归纳并回答下列问题：

    （1）甲实验的化学方程式：_____，丙实验的化学方程式：_____。

    （2）丙实验铁丝绕成螺旋状的目的_____，丙实验的现象是_____。

    （3）乙实验放水的作用：_____，丙实验放水的作用：_____。

    （4）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

    ①_____；②_____③_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。

    （查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。

    ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

    ③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

    ④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

    ⑤部分生产流程如下图所示:

    （问 题讨论）

    （1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。

    （2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．

    A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

    （3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．

    A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

    （组成确定）

    （1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．

    （含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。

    乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

    丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组联系生活实际作了如下探究：

    Ⅰ．某同学设计了如图1所示的实验：烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯。

    （1）实验观察到的现象是：蜡烛火焰熄灭，且_____。

    （2）该同学的实验目的是_____。

    Ⅱ．小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，并做了如下实验。

    （3）将鳔浸在水里剪个小孔，看到一串串气泡冒出，他立即用_____法收集到了甲、乙、丙三瓶气体（连续多次操作）。

    （4）将点燃的红磷迅速放入甲瓶中（装置如图2所示），等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的 ；往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。红磷燃烧的化学方程式为_____。

    （5）鱼鳔内这两种气体的含量与空气中有什么区别呢？为了探究这个问题，他用空气重复了上述实验，通过对比得出了如下结论_____。

    （6）若请你来检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气，你的方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下实验内容，回答相关问题。

    [实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

    [实验原理]____________（用化学方程式表示）；

    [药品仪器]

    [实验步骤]

    ①取_______（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

    ②用_______（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

    ③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色:

    ④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

    [思考拓展]（1）步骤③的目的是____________；

    （2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_____________；

    （3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

    pH

    ＜8.2

    8.2~10.0

    ＞10.0

    颜色

    无色

    红色

    无色

    某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是_________；请设计实验证明你的精想（写出简要的操作步骤与现象）_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    138

    KCl

    27.6

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    48.3

    (1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m 或n )。

    (2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是___(写出其中一种)。

    (3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

    (4)40 ℃时，100 g 水中溶解________g KCl 恰好饱和；若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水_________g。

    (5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。

    A．硝酸铵固体

    B．生石灰固体

    C．冰块

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