Question

【题目】抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

（1）仪器A的名称是_____

（2）步骤2搅拌的目的是_____

（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。

反应物比例	反应时间
	0.5h	1h	3h	5h	7h
2：1	7.38%	8.46%	9.42%	11.26%	13.48%
1：1	10.56%	12.92%	13.54%	20.72%	20.80%
1：2	6.14%	7.10%	7.96%	10.38%	12.36%

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。

（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；

②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

（实验反思）

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 使反应充分进行 bc 1：1 5h 15.2% 8002.8 戴手套、护目镜，作好防护措施 过氧乙酸会与铁发生反应

【解析】

（1）由图可知A为分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）步骤2搅拌的目的是使反应充分进行，故填：使反应充分进行。

（3）a、氧化物由两种元素组成，过氧乙酸由三种元素组成，不属于氧化物，a错。

b、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，正确。

c、冰醋酸C2H4O2中C、H、O元素的质量比为12×2：4×1：16×2=6：1：8，正确。

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数，冰醋酸中氧元素的质量分数，过氧乙酸中氧元素的质量分数大于冰醋酸中氧元素的质量分数，d错。

故选：bc。

（4）由表中数据可知，反应物最佳比例是1：1；最佳反应时间约5h，故填：1：1；5h。

（5）解：设5g溶液中，过氧乙酸质量为x。

则100g溶液中过氧乙酸质量0.038g×20=0.76g，原产品中过氧乙酸的质量分数

故填：15.2%。

[实验步骤]①设：需要水的体积为y。200mL×1.026g/cm3×20%=（200mL×1.026g/cm3+y×1g/cm3）×0.5%，y=8002.8mL，故填：8002.8。

[实验反思]

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意戴手套、护目镜，作好防护措施。

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是过氧乙酸会与铁发生反应。

故填：戴手套、护目镜，作好防护措施；过氧乙酸会与铁发生反应。