Question

19．2016年2月4日，国务院发布了《关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见》，推动钢铁行业升级．钢铁是一种重要的金属材料．
（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是B．
A．延展性     B．导热性      C．抗腐蚀性       D．熔点高
（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是贫血．
（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应；生产生活中防止铁制品生锈的常用方法有刷漆等（任写一条）？
（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：
甲中X为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入CO，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入CO直到甲冷却．
①甲中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验存在缺陷，请提出改进措施．没有尾气处理
③为什么实验开始时先通CO，再进行加热？排空装置内的空气防止爆炸
（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据物质的用途体现物质的性质；
（2）熟悉元素与健康之间的关系；
（3）生锈的本质和防锈的办法；
（4）炼铁原理以及注意事项；
（5）根据氧化铁的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算出对应溶液的质量．

解答 解：（1）使用铁锅是利用铁的导热性，加工铁锅是利用其延展性．
（2）铁元素是血红蛋白的主要构成元素，缺铁时，导致血红蛋白减少，所以会导致缺铁性贫血．
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应；生产生活中防止铁制品生锈的常用方法很多，要根据具体的使用环境和对应物质的用途和价值进行防锈措施的选择，有刷漆、烤漆、镀层、合金等．
（4）
①甲中是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②由于残留气体会有一氧化碳，而一氧化碳是有毒气体，所以需要尾气处理，而实验中没有尾气处理
③由于一氧化碳具有可燃性，所以当混有空气时容易发生爆炸，所以必须先通入一氧化碳，进而排空装置内的空气，防止因为和空气混合而导致爆炸．
（5）设消耗的HCl 的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160          219
80g          x
$\frac{160}{219}$=$\frac{80g}{x}$
x=109.5g
如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，消耗盐酸的质量为109.5g÷10%=1095g
故答案为：
（1）B．
 （2）贫血．
（3）氧气和水； 刷漆等．
（4）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②没有尾气处理．
③排空装置内的空气防止爆炸
（5）1095g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．