【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____ 。
（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是____ 。
（3）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_______________(填一种即可)。
（4）如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____。
A．氯化钠和水 B．镁条和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水
【答案】 丙 80g 增加溶质或恒温蒸发溶剂 (填一种即可) BD
【解析】本题主要考查了溶解度曲线的应用，化学变化中能量变化和溶解时能量的变化。
（1）根据溶解度曲线0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时100g水中最多溶解60g的甲，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，最多溶解30g的甲，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；
（3）A点是t3℃时甲的不饱和溶液，B点是t3℃时甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小。镁条和稀盐酸反应放热，氢氧化钠溶于水放热。将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是B或D；
备战中考寒假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题．
(1)倡导“低碳”生活，主要是为了减少_______的排放量．
(2)检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式_________________．
(3)天然气(主要成分是CH4)作燃料____________________(用化学方程式表示)．
(4)为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_________________________________．有人说：“空气中CO2的含量越少越好”，你是否同意这种说法(填“是”或“否”)_____，理由是________________________．
(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是____________________．
(6)在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa(甲酸钠)，该反应的化学方程式为________________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：
(图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“ 
”表示有可循环利用的物质)
【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
(1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是____；由此引发的环境问题是______(填序号)
A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞
(2)吸收池中发生反应的化学方程式________________；
(3)合成塔中发生反应的化学方程式________________；
(4)该流程中能循环利用的物质是__________________(写出一种即可)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)常温下铝和氧气反应:_______，铝制品不易锈蚀的原因_______。
(2)加热碳酸氢钱粉末:_______，该反应是_______ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)镁条投入稀盐酸中:_______，基本反应类型_______。
(4)氨气(NH3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。
﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________。
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A. 该过程属于物理变化
B. 该过程可应用于海水淡化
C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。
(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量、③计算、④量取。请按要求回答问题：
(1)配制该溶液需NaCl______ g；水_______g。
(2)配制过程的先后顺序是_______(填序号)。小明操作有误的是_______(填序号)，量取水最好选择_____的量筒(填序号①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度为1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化钠溶液后，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码和食盐的位置放反了(1克以下用游码) ④用来配制溶液的烧杯内沾有水 ⑤量取水时，仰视读数 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是____________（填字母序号）。
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为______．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是____________。
②A～E中含铜、锌两种元素的物质有____________（填字母序号）
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