Question

【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们取少量该样品于试管中，加入足量的水，溶解后进行了下列探究。

（实验验证）

实验步骤	现象	结论、分析及化学方程式
（1）滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液。	有气泡产生，____	说明该固体中没有硫酸钠。
（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。	有白色沉淀生成	说明该固体中______。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是______。

（实验反思）

（1）步骤（1）中先加入过量的稀硝酸的目的是______,写出该反应的化学方程式_______。

（2）步骤（1）中为什么不用稀盐酸______。

（3）写出步骤（2）的方程式_______。

Answer 1

【答案】未产生白色沉淀 有NaCl H+,Na+,Ba2+ 除尽Na2CO3 以免引进Cl-，干扰对NaCl的检验

【解析】

实验步骤

（1）滴入过量的稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，再滴入过量的硝酸钡溶液。若没有白色沉淀产生，说明该固体中没有硫酸钠。因为硫酸钠与硝酸钡能产生硫酸钡沉淀；

（2）再继续滴入几滴硝酸银溶液。氯化钠与硝酸银反应能产生氯化银白色沉淀，有白色沉淀生成，说明该固体中有氯化钠。实验结束所得溶液中一定稀硝酸、硝酸钡硝酸钠，其中含有的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；

（1）步骤（1）中先加入过量的稀硝酸的目的是：除尽Na2CO3，防止碳酸根与钡离子反应产生碳酸钡白色沉淀，干扰实验现象；稀硝酸与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式。

（2）步骤（1）中为什么不用稀盐酸的原因： 若加入稀盐酸，引进氯离子，干扰对NaCl的检验；

（3）步骤（2）氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银白色沉淀的化学方程式：。