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    10．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
    实验内容实验现象分析与结论
    醋酸晶体试管内无现象或无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
    用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
    		浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸，由于浓度或溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同．
    两试管中均产生气泡不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H（填元素符号）．
    E试管中产生白色沉淀，
    F试管中无明显现象．    		不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

    分析 金属可以和酸液反应，但是不能和酸的固体反应，浓硫酸具有吸水性可以使纸张碳化，稀硫酸和稀盐酸都能够和碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氯化钡反应生成沉淀，但是稀盐酸不能，可以据此结合题给的信息进行解答．

    解答 解：酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶体的试管内无明显现象，盛有醋酸溶液的试管中镁带表面冒气泡；
    浓硫酸可以是纸张碳化，而稀硫酸不能，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同；
    向C和D两试管中加入碳酸钠，都会产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质；
    E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异；
    故答案为：

    实验内容实验现象分析与结论
    无现象或无明显现象
    浓浓度或溶质质量分数
    气泡  H
      白色沉淀

    点评 这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．下列出去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项括号内为杂质方法
    ACO2（HCl）通过足量的NaOH溶液
    BKCl（KClO3）加入少量MnO2加热
    CNaCl（Na2CO3）加入足量的盐酸后蒸干
    DFe（Cu）加入足量的稀H2SO4后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    15．硝酸钾在不同的温度下的溶解度如下表：
    温度（℃）01020304050
    溶解度（克）13.320.931.645.863.985.5
    在50℃时，把22.9克硝酸钾完全溶解在50克水中，试问：
    （1）所得溶液是饱和溶液吗？若不是，至少需要加入多少克硝酸钾才能饱和？
    （2）把（1）所得的饱和溶液降温至10℃，至少要加入多少水，才不会析出硝酸钾固体？

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    12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F均为单质，其中B为黑色固体，F为紫红色固体，D有剧毒，他们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）
    （1）物质A的化学式为O2
    （2）D与E反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    （3）若C物质大量排放到空气中，会造成温室效应．

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    5．碱石灰是用氢氧化钠和生石灰按一定比例混合而成的，在实验室中常用于干燥气体．下列气体不能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．H2B．O2C．COD．CO2

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    15．有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；K2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克？

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    2．根据化学方程式：3AB+C2B3═2C+3X，则X的化学式AB2．

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    20．将10g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会（　　）
    A．等于7B．大于7C．小于7D．不能确定

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