Question

【题目】化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数(假设杂质分布均匀，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸，然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入，累计产生气体的质量如下：

加入石灰石样品的次数	1次	2次	3次	4次
累计产生气体的质量	0.88g	1.76g	mg	2.2g

请计算：

(1)上表中m=________。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。

(3)计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数____________

Answer 1

【答案】2.2 50% 4.44%

【解析】

分析表中数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g，而前两次每次增加量为0.88g，第四次到第二次只变化了0.44g说明第三次已经完全反应，第四次质量才不再增加，所以m=2.2．据此结合对应的化学方程式求算 碳酸钙的质量 和生成的氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数。

解：(1)数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g，而前两次每次增加量为0.88g，按照前两次的规律，应改为2.64g，已经超过了2.2g，故第三次到第二次只变化了0.44g，说明第三次已经完全反应，第四次质量才不再增加，所以m=2.2；

(2)设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

x=5g，

y=2.22g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%；

(3)第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.44%；

答：（1）上表中m=2.2；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50%；

（3）第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为4.44%。