【题目】回答下列与基本实验有关的问题。
(实验一)用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤为:①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
(1)步骤②中,如称量时只在天平左盘放了纸,则所得溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“不变”)。
(2)步骤③中,需要用到的仪器有_____________。
(3)步骤④中,玻璃棒的作用是____________。
(实验二)实验室制取气体
(4)实验室用如图所示的装置制取某种气体。下列说法中,一定正确的是________(填序号)。
A.该气体难溶于水 B.该反应需要催化剂
C.该气体密度比空气大 D.反应物都是固体
(5)晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,但他发现锌粒用完了,只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置,用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中,应选用的是_______(填序号)。
【答案】偏小 量筒、胶头滴管 搅拌,加快溶解的速率 D C
【解析】
(1)步骤②中,如称量时只在天平左盘放了纸,根据“左物右码”的原则可知,称量氯化钠的质量偏少,则所得溶液的溶质质量分数会偏小;
(2)步骤③中要量取一定体积的液体,需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管;
(3)步骤④溶解中玻璃棒的作用是:搅拌,加快溶解的速率;
(4)A、该装置不能判断气体的溶解性,故A错误;
B、该装置不能判断该反应需要催化剂,故B错误
C、该装置利用向下排空气收集气体,说明该气体密度比空气小,故C错误;
D、该装置能判断反应物都是固体,故D正确;
(5)由于镁与稀硫酸反应的速率较快,若用镁和稀硫酸制取氢气,应选用装置C,通过分液漏斗控制加入硫酸的量来控制反应的速率。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面的科普短文。
2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是_______。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______。
(5)下列说法错误的是_______。
A.碳循环中的“碳”是指碳单质
B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利
C.海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O H2CO3
D.矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2 MgCO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某些铜制品在空气中久置,表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验,以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ.探究铜锈的组成
(查阅资料)①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
(进行实验)兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
(解释与结论)
(1)C中反应的化学方程式为_________________。
(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
(进行实验)兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝,打磨光亮,并设计了如下图所示的5个实验,一周后观察到的实验现象如下表:
(解释与结论)
(3)实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是___________(填编号)。
(5)对比实验②和③,得出的结论是_____________。
(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整_____________。
(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____________。
(反思与应用)
(8)结合上述实验,你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】完全电解a g水,在负极上得到20 mL气体,则在正极上得到气体的质量和体积分别是
A. a g,10 mL B. a g,10 mL C.
a g,1 0 mL D.
a g,5 mL
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t3℃时,X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓
B. t2℃时,等质量的X、Y的溶液中,含有相同质量的溶质
C. 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D. 将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数可能变小
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数(假设杂质分布均匀,杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸,然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入,累计产生气体的质量如下:
加入石灰石样品的次数 | 1次 | 2次 | 3次 | 4次 |
累计产生气体的质量 | 0.88g | 1.76g | mg | 2.2g |
请计算:
(1)上表中m=________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(3)计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数____________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】第三组同学进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究按下表进行燃烧实验,记录反应现象
(1)实验的现象还有________;该反应的化学方程式为_________。
(2)欲证明可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关,需进行的对比实验为_________(填序号);通过实验和对比,可得出的结论是_________。
(3)相同条件下,氧气浓度还会影响可燃物是否完全燃烧,举例说明_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是氯元素的原子结构示意图,下列叙述正确的是
A. 氯原子第一电子层7个电子
B. 氯原子在化学反应中容易失去电子
C. 氯原子核内有17个质子
D. 氯与铝形成物质的化学式为 AlCl2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验:
(1)x=_____;
(2)实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更加剧烈,同学们提出了以下猜想:
猜想一:试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用;
猜想二:试管Ⅱ中_______对反应起了阻碍作用;
猜想三:以上两种猜想同时成立.
为了验证上述猜想是否正确,向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠,向试管Ⅱ中加入少量____(填序号),作对比试验.
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、浓盐酸
(3)通过(2)中的对比试验,观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则猜想_____成立.
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