【题目】利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________．
（2）某同学用装置B收集一瓶氧气，进行实验E。引燃细铁丝系的火柴后，伸入集气瓶中，发现铁丝只是红热，没有火星四射的现象．造成实验效果不理想的原因可能是_____________（填序号）．
①装置漏气②导管口刚有气泡就收集③B中集气内装满水④瓶口有大气泡冒出就停止收集⑤没有打磨带锈的铁丝⑥收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上
（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在___________（选填“a”或“b”）处．
（4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，实验室利用该装置可制取二氧化碳气体，该装置的优点是_____________________．
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ②⑤ a 能控制反应的发生和停止
【解析】
（1）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花团，所以是热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验效果不明显的原因是用装置B收集的氧气不纯，可能原因一是收集气体过早，没有等到气泡均匀冒出时收集；二是收集时集气瓶内没有装满水，有空气；三是铁丝生锈，没有打磨好就进行实验；
（3）用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在a处；
（4）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，加入药品后用手攥紧软塑料管的下端，液体与固体混合产生二氧化碳；该装置的优点是能控制反应的发生和停止。
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【题目】实验室有碳酸钠和碳酸镁的混合物20 g，与足量稀盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，得到22.2 g固体，则原混合物中金属元素的质量为
A.6 gB.8 gC.9 gD.12 g
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【题目】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
（1）A的化学式为_____；G的化学式为：_____。
（2）反应④的化学方程式为_____。该反应类型为：_____。
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
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【题目】如表中，有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（ ）
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向饱和大水中加入少量的生石灰 | 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 | 向水中加入少量稀硫酸，通电一段时间 | 用等质量、等浓度的双氧水分别抽取氧气 |
A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化工厂的废水中含少量盐酸。取50g废水样品用刚配制的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和(废水中的其它成分不反应)，至pH＝7时，共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算：
（1）所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量____________
（2）该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数____________
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
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【题目】乐平灯笼辣椒是景德镇十大特产之一，乐平灯笼辣椒种子曾带入神舟一号进行试验．有果面光滑，味微辣带甜，脆爽，果肉厚等特色．具有开胃消食、暖胃驱寒、促进血液循环、美容肌肤、止痛散热等特殊的保健功能．辣椒中维生素C含量居蔬菜之首位，维生素B、胡萝卜素以及钙、铁等矿物质含量亦较丰富．
(1)炒辣椒，闻到刺鼻的气味，说明粒子具有___的性质；
(2)辣椒中含有人体所需的营养素有___；
(3)钙是人体所需的常量元素，老年人人体缺钙通常会患___症状；
(4)辣椒中铁元素人体所需的微量元素，人体缺铁会患贫血．铁元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是___(填字母)．
A 铁原子中的核外电子数为26 B 铁离子中的核外电子数为26
C 铁原子核外电子层数为四 D 铁的相对原子质量为56
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【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想(2)成立 |
丙同学实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 | 无色溶液变成____色 | 猜想(3)成立 |
（总结反思）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
（知识拓展）
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.
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