【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A. 
20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B. 
将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 
等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
【答案】D
【解析】
A、20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，一开始溶液的溶质质量分数不为0，达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致，故A不正确；
B、将浓盐酸敞口放置在空气中浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，由于所有的物质都处于解离状态，可以认为氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子与钡离子生成沉淀是同时进行的，故C不正确；
D、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符，故D正确。故选D。
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【题目】水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是______。
（2）电解水反应前后不变的微粒是______（写微粒符号）。
（3）要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有______性。
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【题目】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A. 该反应前后氮元素的化合价发生改变
B. 该反应类型属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4 : 3
D. 图示中丁的化学式为H2O
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【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
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【题目】在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。
（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
（提出猜想）小军：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO2。
（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。
(1)请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____
(2)已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。装置甲的作用是_____。
(3)实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。
（讨论交流）(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2。小梅的改进是_____。
(5)小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。
（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择____（填字母），反应的化学方程式是____。可用E装置收集氧气的原因是____。
（3）实验室通常用装置B与____（填字母）相连制取二氧化碳，该反应化学方程式是____。用右图所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____。
（4）用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中____、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____。
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【题目】实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（ ）
A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%
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【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。
（2）乙同学进行了 CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，预期的实验现象是_____，实验后观察到了预期的现象。
（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：
（3）装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。
（5）请写出装置D中发生反应的化学方程式_____，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其 中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_____。
（7）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。（已知实验条件下，CO2的密度约为 1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到 1%）
（8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ （填字母）
a反应前量气管液面在 0 刻度处以下
b实验结束后，调节两端液面相平读数
c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数
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