[题目]实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气.向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰.充分反应后.过滤.得到滤液97.2g.则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是( )A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（　　）

A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%

【答案】A

【解析】

过氧化氢溶液制取氧气过程中，只是氧气放出，氢元素在液体中质量不变，所以根据水的质量可以计算氢元素质量，进而计算出原溶液中氢元素的质量分数。

因为过氧化氢充分反应，所以滤液质量就是水的质量，水中的氢元素的质量为：

原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：

A、根据计算结果，选项A正确；

B、根据计算结果，选项B错误；

C、根据计算结果，选项C错误；

D、根据计算结果，选项D错误。故选A。

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【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

（对固体猜想）

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。

（实验和推断）

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____，现象b为_____，则猜想Ⅱ成立。

（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

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【题目】下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

A. 20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体

B. 将浓盐酸敞口放置在空气中

C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气

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【题目】阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂（Li）》的科普短文，回答问题。

锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3．锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质_____（写一点）。

（2）用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。

（3）依据短文内容判断：锂着火了_____（填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

（4）手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品25.0g完全溶解于75.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

请根据相关信息完成下列计算：

（1）粗盐样品中氯化镁的质量分数。

（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

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【题目】某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。