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【题目】阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂(Li)》的科普短文,回答问题。

锂是一种银白色金属、质较软,密度比所有的油都小,故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气,遇水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池,后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机车的1/3.锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

1)根据短文内容归纳出锂的物理性质_____(写一点)。

2)用化学方程式表示锂的一条化学性质_____

3)依据短文内容判断:锂着火了_____(填“能”或“不能”)用水来灭火;上述金属中LiHg的金属活动性由强到弱的顺序是_____

4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是_____

【答案】银白固体(或密度比油小) 不能 LiHg 对环境无污染

【解析】

1)物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,所以锂的物理性质是:银白色金属,密度比油小;

2)锂和水反应生成氢氧化锂和氢气,锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气,化学方程式为:

3)锂着火了不能用水灭火,原因是锂能与水反应生成氢气;根据锂能与稀硫酸迅速反,而汞不能与酸反应的性质,可知锂的金属活动性比汞强;

4)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是对环境无污染。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1

请读识流程图并回答下面问题:

1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______

2)上述流程中气体X的化学式是______

3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)定性探究:

Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。

操作

现象

结论

向滤液中加入足量氯化钙溶液

产生白色沉淀

原固体中一定含有____

取上层清液,滴加____

____

原固体中不含NaOH

其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:

同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)定量探究:

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:

同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在燃烧正旺的炭火盆上,不小心洒上几滴水,会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧?小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。

(组内交流,形成共识)火焰是气体物质燃烧产生的现象,既然有火苗,水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体,同时应该还有未反应的水蒸气。

(提出猜想)小军:可能含有CO;小梅:可能含有H2;小明:也可能是COH2的混合物;小虎:不排除有不可燃性气体生成,可能还有少量的CO2

(查阅资料)无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

(设计实验)合作学习小组成员设计了如下实验装置图,并进行了实验。

(1)请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中,正确的连接顺序是_____

(2)已知试管内棉花不参与反应,它的作用是产生水蒸气。装置甲的作用是_____

(3)实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊,B中黑色粉末变红,D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____

(讨论交流)(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。小梅认为只需将上述装置稍作改进,就可证明产生的气体中一定含有H2。小梅的改进是_____

(5)小明认为该实验经上述改进后,还存在一个明显的缺陷,该缺陷是_____

(实验结论)炽热的炭和水蒸气反应有H2COCO2生成。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,其发生装置可选择____(填字母),反应的化学方程式是____。可用E装置收集氧气的原因是____

(3)实验室通常用装置B与____(填字母)相连制取二氧化碳,该反应化学方程式是____。用右图所示装置制二氧化碳,有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是____

(4)用纯净的二氧化碳气体按右图装置进行实验。观察到的主要现象是:甲中____、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。

已知:MgOH2FeOH3均不溶于水,加热会发生分解。分析该流程,回答下列问题:

1)操作的名称是_____;操作时,当出现_____现象即可停止加热。

2)固体A与某酸反应的化学方程式为_____

3)固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

4)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质有_____(填化学式)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气,向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰,充分反应后,过滤,得到滤液97.2g,则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是(  )

A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。

(探究一)硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到___

②浓硫酸的稀释:浓硫酸稀释过程如图1所示,b中盛放的物质是___a的作用是___

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中,称量、观察、记录、分析,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2.由图2曲线你能得到的实验结论:_____(写两点)

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号,下同);有白色沉淀生成的是___

②能证明C中发生化学反应的现象是___

(3)请写出稀硫酸的一种用途___

(探究二)硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___

(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是___(填字母序号)

A 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450(对应图中A),而没有选择SO2转化率更高的BC点对应的反应条件,其原因分别是______

(探究三)探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

(查阅资料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

Na2SO3 +H2O2 Na2SO4 +H2O

(实验探究)

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图8处理

(问题讨论)

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是___II中滤液所含的溶质一定有___

(含量测定)

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___(写出计算过程)

(交流反思)

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会___(偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用过氧化钠反应来制取氧气,是潜水员使用的供氧装置的原理。

(查阅资料)常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物(生活中常见的盐):过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

(设计装置)为验证过氧化钠(Na2O2)和CO2反应原理,设计如下实验装置。

(实验操作)向装置Ⅹ中通入足量CO2气体,观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到YZ装置中有气泡出现。

(实验分析)

1)过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外,另一化合物的化学式为_____ Y中的溶液是氢氧化钠溶液:Z中浓硫酸的作用是_____

2)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_____

3)反应结束后,可设计一个简单实验,验证X瓶中过氧化钠是否有剩余(除用二氧化碳验证外),其实验原理是_____。(用化学方程式表示)

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