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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

    A. t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等

    B. 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

    C. t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙

    D. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙

    【答案】BC

    【解析】

    A、没有确定溶液是否饱和，不能确定溶液中质量分数是否相等，t2℃时，甲、丙两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

    B、甲的溶解度随温度的升高且增大明显，B的溶解度随温度的升高且增大不明显。甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；

    C、t3℃时，甲、乙、丙的溶解度关系为甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙，故C正确；

    D、没有确定溶液的质量，故t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量不能确定，故D错误。故选BC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算:

    (1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。

    (2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程)

    (3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。

    ________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒（V2O5）是工业上制取硫酸的催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程

    （1）操作a的名称是_____，该操作中玻璃棒起的作用是_____

    （2）反应②的反应类型是_____反应，V2O5中钒的化合价是_____，物质X中一定含有的元素是_____

    （3）工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3，再用SO3与水反应制取硫酸，请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答：

    （1）钠元素的相对原子质量是_____；氯元素的质子数为_____。

    （2）D、F形成化合物的化学式是_____。

    （3）与元素的化学性质关系最密切的是_____（填写序号）。

    A 原子的核外电子数 B 元素的相对原子质量 C 原子的最外层电子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

    （提出问题）废液中所含溶质是什么?

    （猜想与假设）

    猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

    猜想2:废液中的溶质只有NaCl

    猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl

    猜想4:废液中的溶质是______。

    （讨论与交流）

    小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。

    （实验与结论）

    (1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。

    请你另设计实验方案验证猜想3:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    __________________

    __________________

    猜想3正确

    (2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。

    A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液

    （拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

    （探究一）硫酸的性质

    (1)探究浓硫酸的某些特性。

    ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。

    ②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。

    ③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。

    (2)探究稀硫酸的化学性质。

    如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

    ①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。

    ②能证明C中发生化学反应的现象是___。

    (3)请写出稀硫酸的一种用途___。

    （探究二）硫酸的工业制法。

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

    (1)接触室中发生的化学方程式为___。

    (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。

    A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    (3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。

    （探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

    同学们进行了如下实验探究。

    （查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

    ②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

    （实验探究）

    Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

    Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

    （问题讨论）

    (1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。

    （含量测定）

    (2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。

    (3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)

    （交流反思）

    (4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)

    (5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请在横线上用恰当的化学用语表示：

    （1） 2 个二氧化碳分子： ______； （2）2Fe3+______；

    （3）烧碱溶液中的阴离子： ______；

    （4）请连线：______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

    B. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

    C. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙

    D. t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

    A．图丙中M表示b的溶解度曲线

    B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

    C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

    D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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