Question

【题目】右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g；

（3）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液（填化学式）；

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．浓硫酸

Answer 1

【答案】（1）水 （2）10 （3）＝

（4）NaCl （5）C

【解析】

试题根据固体的溶解度曲线可以：①查出某温度下某物质的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出。

（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；

（2）根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g；

（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等；

（4）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠；

（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选C。