【题目】对资料或实验数据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是
A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B. 反应时间较长的是高锰酸钾
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
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【题目】化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中_______，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验CO2气体应该使用_______，针对②的情况，师生共同开始探究之旅。
（提出问题） 如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
（查阅资料）
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．
（实验探究）
（实验一）证明反应物之一CO2消失了
（1）同学们设计了如如图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是_____。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．你认为上述实验应做的改进是_____________。
（实验二）证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（2）你认为上述实验方案不可行的是_______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
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【题目】如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
（1）根据图中的现象可知，a试管内收集的气体是：____,b试管内收集到的气体是：_________。
（2）检验试管a中气体的方法是____________；检验试管b中气体的方法是_____________。
（3）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是__________。
（4）该反应的文字或符号表达式为__________________________。
（5）通过该实验能得到的结论是______________。（答出一点即可）
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【题目】根据下列各式中“2”的含意，把它们的序号填人相应的空格内。
①2CO ②
O ③Mg2＋ ④H2⑤2H ⑥2H＋ ⑦
⑧
(1)表示2个原子的是____________。
(2)表示2个分子的是_____________。
(3)表示2个离子的是______________。
(4)表示1个分子由2个同种原子构成的是____________。
(5)表示该元素为正二价的是____________。
(6)表示该粒子带2个单位正电荷的是_____________。
(7)表示最外电子层有2个电子的是______________。
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【题目】A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为____________。
（2）写出相应反应的化学方程式：
①____________。②____________。
（3）反应③的实验现象是____________。
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【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
（猜想与假设）
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的__________加快了H2O2的溶液分解。
（设计方案和实验）完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | ________ _________ | 甲同学结论成立。 |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入_____粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论_____。 (填“成立”或“不成立”) |
（讨论交流）丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？_____，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是______。
（拓展）
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式__________
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？________________。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
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【题目】如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 镉是一种对人体有害的金属元素
B. 镉的原子序数和原子核内中子数均为48
C. 镉的相对原子质量为112.4
D. 化学反应中，镉原子易失电子
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.6 | 37 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。（填“m”或“n”）
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为___________g。
（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应采用______________的方法。
（4）溶液A时70℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102g KNO3固体。
Ⅰ．B溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是____________（选填编号）
a.A到B的过程中，溶质质量没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为138:100
c.A溶液一定是不饱和溶液 d.A溶液的质量等于222g
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____________。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____，该反应的化学方程式是_____。二氧化碳与水反应的生成物不稳定易分解发生反应的化学方程式为______。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第_____(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是______。
(4)实验3中说明二氧化碳所具有的性质为_________。
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