[题目]如图是古代铜质辅币--铜钱.黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了.小明对铜钱中铜的质量分数产生了好奇.他称取10g铜钱样品放入烧杯中.然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g.恰好完全反应.反应后称得烧杯内物质共103.3g.试计算:(1)反应产生氢气多少g,(2)该铜钱样品中铜的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：

（1）反应产生氢气多少g；
（2）该铜钱样品中铜的质量分数。

【答案】
（1）0.2
（2）解：设该铜钱样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝　x＝6.5g
铜的质量分数： ×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
【解析】设该铜钱样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝　x＝6.5g
铜的质量分数： ×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%
(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，根据差量法就可计算出氢气的质量；(2)利用氢气的质量在化学方程式中可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量，再计算出铜钱样品中铜的质量分数；

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【问题和讨论】
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（1）【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
小芳同学根据蚁酸中含有元素，根据定律推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①(选填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ.若猜想②成立，则装置B中的现象是。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________(选填字母)。
A.氨水
B.食醋
C.肥皂水
D.苏打水
（5）小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：。