Question

【题目】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2O2)刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
（1）【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
小芳同学根据蚁酸中含有元素，根据定律推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①(选填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ.若猜想②成立，则装置B中的现象是。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________(选填字母)。
A.氨水
B.食醋
C.肥皂水
D.苏打水
（5）小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：。

Answer 1

【答案】
（1）红；变大
（2）氢、氧；质量守恒
（3）CO；不成立；黑色粉末变成红色
（4）B
（5）将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率
【解析】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色；若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，，则试管中溶液的pH值因酸的减少而变大。
(2)蚁酸中含有氢元素和氧元素，生成物中含有水。
（3）根据质量守恒定律推测该气体是CO2或一氧化碳；Ⅰ.猜想①不成立；Ⅱ.若猜想②成立，装置B中的现象是固体由黑色变成红色。
(4)当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水。
(5)将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率；(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与蚁酸发生中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，则试管中溶液的pH值因酸的减少而变大。
(2)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律推测出生成物中含有水。根据质量守恒定律推测该气体是CO2或一氧化碳；
（3）Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则可知气体不是二氧化碳，猜想①不成立；Ⅱ.若猜想②成立，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B中的现象是固体由黑色变成红色。
(4)由于蚁酸呈酸性，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水，与蚁酸中和，使蚁酸逐渐减少，便可减轻痛痒。
(5)酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气，且酸性越强反应越快，将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察稀盐酸中气泡冒出的速率比蚁酸中快，证明稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。