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    14．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据．请回答．
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是有晶体析出．
    （2）20℃时，向一定量Ca（OH）2的饱和溶液中加入CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中溶质的质量分数不变．

    分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，据此解答．

    解答 解：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可观察到有晶体析出，故填：有晶体析出；
    （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故溶液的质量减小，在同一温度下，氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数不变，故填：减小，不变．

    点评 了解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法，以及观察图表信息、并能用来分析解题是解答此题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
    B．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血
    C．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
    D．为了可持续发展，我们不仅要合理使用金属材料，更要有计划地开采金属资源

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．全国“两会”上使用的环保“石头纸”引起了大家的关注，环保石头纸的主要成分为碳酸钙，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取10g碎纸样品，加入到装有40g稀盐酸烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为46.48g，求：
    （1）生成二氧化碳的质量为3.52g；
    （2）此环保“石头纸”中碳酸钙的质量分数．
    （有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，工业上产生的硫化氢需要吸收处理．富玛克斯治理硫化氢的反应原理是：2H2S+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+2S↓．用该法吸收170kg硫化氢气体，需要参加反应的氧气质量是多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．漂白粉中含有Ca（ClO）2和CaCl2，其中氯元素的化合价分别为（　　）
    A．-1、+1B．+1、-1C．+5、-1D．+7、+1

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为某品牌化肥包装袋上的部分说明．从中你不能确定的信息是
    （　　）
    ①该化肥的肥效②该肥料的密度③该肥料的组成元素④该肥料是纯净物还是混合物⑤该肥料化学性质不稳定，易溶于水．
    A．①③④⑤B．①②④C．②D．①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克放入烧杯中，然后加入150克7.3%的盐酸溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量．反应结束后，测得溶液PH为4.3．记录的烧杯内物质质量随时间的变化图线如下图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）．请分析并完成下列问题：
    （1）小明认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：
    根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
    小明的方案是否正确？不正确；
    （2）图中，有几个时间段：A.0～50S  B.50～125S  C.125～150S，你认为反应速度最快的时间段是A（填字母代号）；
    （3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学兴趣小组根据老师提供的实验装置（如图1）进行如下实验探究．
    （试剂足量，反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，装置气密性良好．）

    （1）甲组同学利用A装置中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
    ①A装置中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②为完成此实验，除用A、B装置外，还需要补充C、D装置，C瓶中试剂为石灰水主要作用是证明有二氧化碳生成，反应化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    D装置的主要作用是提供热量．
    （2）乙组同学要验证A中烧瓶内装的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验（忽略B、C装置中空气的影响）：
    【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O

    【操作步骤】
    Ⅰ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置如图2，实验时打开K2与分液漏斗，将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中；加热B中足量的氧化铜固体，点燃D中酒精灯．
    Ⅱ．打开K1，通入氮气；待B中固体颜色不再发生改变，停止加热，继续通氮气．
    Ⅲ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
    第二个C装置的质量增加了0.18g．
    ①在Ⅱ中打开K1，通入氮气目的是排出烧瓶中的气体；停止加热，继续通氮气目的是防止C中的液体倒吸入玻璃管中．
    ②两个C装置中试剂相同均为浓硫酸，则参加反应的氧化铜质量是1.6g．
    ③烧瓶中气体的成分为二氧化碳和甲烷．

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    4．生活离不开化学，化学与生活息息相关．请回答下列有关问题：
    Ⅰ．随着生活质量的提高，手机的普及率也在提高．
    （1）科学家发现长时间使用手机会引起头昏、头痛、失眠等症状，主要是手机产生的电磁辐射造成的，食用富含维生素的食物可以减轻上述症状．生活中富含维生素的食物有苹果（举一例）；维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的维生素，维生素C属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）．
    （2）手机中使用了大量的塑料，塑料属于有机合成材料（选填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）．
    （3）手机在使用的过程中，电池会将化学；能转化为电能．
    （4）一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为O2．
    Ⅱ．厨房中蕴藏着许多化学知识．
    （1）“铁强化酱油”是在食用酱油中添加适量的含铁物质．人体补充适量的铁元素有助于预防贫血（选填“佝偻病”或“贫血”）．
    （2）用洗洁精清除餐具上的油污，其原理是乳化（选填“溶解”或“乳化”）．
    （3）炒菜时油锅里的油起火了，立即盖上锅盖，其原理是将油与空气隔绝．
    （4）为了保护空气，很多家庭采用天然气作为燃料．天然气的主要成分是甲烷（CH4），其充分燃烧的化学方程式是CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．

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